Sắt(II) ôxít

Sắt(II) ôxít
Danh pháp IUPAC	Iron(II) oxide
Tên khác	Ferrous oxide
Nhận dạng
Số CAS	[1345-25-1]
PubChem	14945
Jmol-3D images	Image 1
SMILES [Fe]=O
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeO
Phân tử gam	71.844 g/mol
Bề ngoài	black crystals
Tỷ trọng	5.745 g/cm3
Điểm nóng chảy	1.377 °C, 1.650 K, 2.511 °F ()
Điểm sôi	3.414 °C, 3.687 K, 6.177 °F
Độ hòa tan trong nước	Insoluble
Độ hòa tan	insoluble in alkali, dissolves in acid
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0793
Chỉ mục EU	Not listed
Nguy hiểm chính	can be pyrophoric
Nhiệt độ tự cháy	variable
Các hợp chất liên quan
Anion khác	iron(II) fluoride, iron(II) sulfide, iron(II) selenide, iron(II) telluride
Cation khác	manganese(II) oxide, cobalt(II) oxide
Hợp chất liên quan	Iron(III) oxide, Iron(II,III) oxide
Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung

Ôxít sắt (II) (công thức FeO) là một ôxít của sắt. Nó có phân tử gam 81,8g/mol, nhiệt độ nóng chảy 1420°C.

Chất này có thể lấy từ nguồn ôxít sắt màu đen. Nó cũng có thể được tạo ra bằng phản ứng hóa học trong môi trường khử; Fe₂O₃ dễ dàng bị khử thành FeO theo phản ứng sau ở 900 °C:

Fe₂O₃ + CO => 2FeO + CO₂

Phản ứng trên xảy ra dễ dàng nếu đất sét đỏ chứa Fe₂O₃ cũng có chứa thêm nhiều các tạp chất hữu cơ.

Trong vật liệu gốm

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử ôxít sắt (III) trong lò nung. Khi sắt ba đã bị khử thành sắt hai trong men thì rất khó ôxy hoá trở lại. FeO là một flux oxide mạnh, có thể thay thế cho ôxít chì hay ôxít canxi.

Hầu hết các loại men sẽ có độ hoà tan sắt hai khi nung chảy cao hơn khi ở trạng thái rắn do đó sẽ có ôxít sắt kết tinh trong men khi làm nguội, môi trường oxy hoá hay khử.