Đồng(II) hydroxide

Đồng(II) hydroxide
	Cấu trúc của đồng(II) hydroxide
Danh pháp IUPAC	Copper(II) hydroxide
Tên khác	Cupric hydroxide; Đồng đihydroxide; Cuprum(II) hydroxide; Cuprum đihydroxide
Nhận dạng
Số CAS	20427-59-2
PubChem	164826
KEGG	C18712
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].[OH-].[OH-] ;
InChI	đầy đủ 1/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2;
ChemSpider	144498
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(OH)2
Khối lượng mol	97,56068 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu xanh lam hay lục-lam
Khối lượng riêng	3,368 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	80 °C (353 K; 176 °F) (phân hủy thành CuO)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Không đáng kể
Tích số tan, Ksp	2,2 × 10-20
Độ hòa tan	Không hòa tan trong etanol; hòa tan trong NH4OH, KCN
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-450 kJ·mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	108 J·mol-1·K-1
Các nguy hiểm
MSDS	http://www.sciencelab.com/xMSDS-Cupric_Hydroxide-9923594
Chỉ mục EU	Không liệt kê
Nguy hiểm chính	Kích thích da, mắt, đường hô hấp
NFPA 704	0 2 0
Điểm bắt lửa	Không cháy
LD50	1000 mg/kg (miệng, chuột cống)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) oxit; Đồng(II) cacbonat; Đồng(II) sunfat; Đồng(II) chloride
Cation khác	Nickel(II) hydroxide; Kẽm hydroxide; Sắt(II) hydroxide; Cobalt(II) hydroxide
Hợp chất liên quan	Đồng(I) oxit; Đồng(I) chloride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là Cu(OH)₂. Đây là một chất rắn có màu xanh lơ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch acid, amonia đặc và chỉ tan trong dung dịch natri hydroxide 40% khi đun nóng.^[2]

Điều chế trong phòng thí nghiệm[sửa | sửa mã nguồn]

Trong phòng thí nghiệm, Cu(OH)₂ được điều chế bằng cách cho muối đồng(II) như đồng(II) sulfat hay đồng(II) chloride phản ứng với dung dịch NaOH, sau đó lọc lấy kết tủa:

{\ce {CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2v + Na2SO4}}

{\ce {CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 v + 2NaCl}}

Tính chất hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng(II) hydroxide là hydroxide lưỡng tính:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2NaOH _(đặc) ^t°> Na₂Cu(OH)₄

Nó bị nhiệt phân:

Cu(OH)₂ ^t°> CuO + H₂O

Tạo phức chất, hòa tan trong dung dịch amonia:

Cu(OH)₂ + NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻

Đồng(II) hydroxide tetramin Cu(NH₃)₄(OH)₂ (màu xanh tím) được gọi là nước Svayde có khả năng hòa tan cellulose và nitrocellulose. Khi pha loãng hay thêm axit vào dung dịch trên thì cellulose lại kết tủa.^[2]

Tạo phức chất, hòa tan trong alcohol đa chức có nhiều nhóm -OH gắn với nguyên tử carbon kế cận nhau:^[3]

Cu(OH)₂ + 2C₃H₅(OH)₃ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

Phản ứng trên giúp nhận biết alcohol đa chức có nhiều nhóm -OH cạnh nhau trong phân tử.

Phản ứng với aldehyde:

2Cu(OH)₂ + NaOH + HCHO ^t°> HCOONa + Cu₂O↓ + 3H₂O

Phản ứng trên dùng để nhận biết nhóm chức andehit vì tạo ra Cu₂O kết tủa đỏ gạch.

Phản ứng màu biuret

Trong môi trường kiềm, peptide tác dụng với Cu(OH)₂ cho hợp chất màu tím. Đó là màu của phức chất tạo thành giữa peptit có từ hai liên kết peptide trở lên tác dụng với ion đồng.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Dung dịch đồng(II) hydroxide trong amonia, với tên khác là thuốc thử Schweizer, có khả năng hòa tan cellulose. Tính chất này khiến dung dịch này được dùng trong quá trình sản xuất rayon, một cellulose fiber.

Nó cũng được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp thủy sinh vì khả năng tiêu diệt các ký sinh bên ngoài trên cá, bao gồm sán, cá biển, brook và nhung biển, mà không giết chết cá. Mặc dù các hợp chất đồng hòa tan trong nước có thể có hiệu quả trong vai trò này, chúng thường dẫn đến mức độ tử vong cao ở cá.

Đồng(II) hydroxide đã được sử dụng như là một sự thay thế cho hỗn hợp Bordeaux, một thuốc diệt nấm và nematicide.^[4] Các sản phẩm như Kocide 3000, sản xuất bởi Kocide L.L.C. Đồng(II) hydroxide cũng đôi khi được sử dụng như chất màu gốm.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ ^a ^b Hoàng Nhâm (2017). Hóa học vô cơ cơ bản, tập ba - Các nguyên tố chuyển tiếp (ấn bản 10). Nhà xuất bản Giáo dục. tr. 245.
^ Sách giáo khoa Hóa học 11 (ấn bản 6). Nhà xuất bản Giáo dục. 2013. tr. 183.
^ Bordeaux Mixture. UC Integrated Pest Management online. 2007.

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Roscoe, H. E., & Schorlemmer, C. (1879). A Treatise on Chemistry 2nd Ed, Vol 2, Part 2. MacMillan & Co. (p 498).
Paquette, Leo A. (1995). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 8 Volume Set. Wiley. ISBN 0-471-93623-5.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[:0-2] Hoàng Nhâm (2017). Hóa học vô cơ cơ bản, tập ba - Các nguyên tố chuyển tiếp (ấn bản 10). Nhà xuất bản Giáo dục. tr. 245.

[3] Sách giáo khoa Hóa học 11 (ấn bản 6). Nhà xuất bản Giáo dục. 2013. tr. 183.

[4] Bordeaux Mixture. UC Integrated Pest Management online. 2007.

[1]

[2]

[3]

[4]