Lưu huỳnh điôxit

Sulfur dioxide
Tên khác	sulfur(IV) oxide; sulfurous anhydride
Nhận dạng
Số CAS	[7446-09-5]
Số RTECS	WS4550000
Thuộc tính
Công thức phân tử	SO2
Phân tử gam	64.054 g mol−1
Bề ngoài	colourless gas
Tỷ trọng	2.551 g/L, gas
Điểm nóng chảy	−72.4 °C (200.75 K)
Điểm sôi	−10 °C (263 K)
Độ hòa tan trong nước	9.4 g/100 mL (25 °C)
Độ axít (pKa)	1.81
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	Bent 120°
Mômen lưỡng cực	1.63 D
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Toxic
NFPA 704	3
Chỉ dẫn R	R23 R34
Chỉ dẫn S	(S1/2) Bản mẫu:S9 S26 Bản mẫu:S36/37/39 S45
Điểm bắt lửa	non-flammable
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Sulfur trioxide; axit sulfuric
Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung

Lưu huỳnh điôxit(hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ) là một hợp chất hóa học với công thức SO₂. Chất khí này là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh và nó là một mối lo môi trường đáng kể. SO₂ thường được mô tả là "mùi hôi của lưu huỳnh bị đốt cháy". Lưu huỳnh điôxit là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí. Nó có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch Brôm và làm mất màu cánh hoa hồng (2 tính chất sau được ứng dụng để nhận biết SO₂ và phân biệt nó với CO₂).

Tính chất hóa học

SO₂ là một ôxit axit, tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H₂SO₃

SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

SO₂ là chất khử khi tác dụng một chất oxi hóa mạnh

SO₂ + Br₂ + 2H₂O --> 2HBr + H₂SO₄

SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O --> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 H₂SO₄

SO₂ là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

SO₂ + 2H₂S -> 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg --> S + 2MgO

Tác hại

Lưu huỳnh điôxit là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường . Nó sinh ra như là sản phẩm phụ trong quá trình đốt cháy than đá, dầu, khí đốt . Nó là một trong những chất gây ra mưa axit ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, biến đất đai thành vùng hoang mạc . Khí SO₂ gây bệnh cho người như viêm phổi, mắt, da

Ứng dụng

• Sản xuất axit sunfuric(Ứng dụng quan trọng nhất)

• Tẩy trắng giấy, bột giấy, tẩy màu dung dịch đường

• Chống nấm mốc

Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm :

Na₂SO₃ + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

• Trong công nghiệp :

- Đốt lưu huỳnh: S + O₂ (t^o) --> SO₂

- Đốt pyrit sắt ( FeS₂) :

4FeS₂ + 11O₂ -> Fe₂O₃ + 8SO₂