Đinitơ pentôxít

Đinitơ pentôxít
Danh pháp IUPAC	Dinitrogen pentaoxide
Tên khác	Nitric acid anhydride dnpo
Nhận dạng
Số CAS	[10102-03-1]
PubChem	66242
ChEBI	29802
Jmol-3D images	Image 1
SMILES [O-][N+](=O)O[N+]([O-])=O
InChI	1/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6
Thuộc tính
Công thức phân tử	N2O5
Phân tử gam	108.01 g/mol
Bề ngoài	Rắn màu trắng
Tỷ trọng	1.642 g/cm3 (18 °C)
Điểm nóng chảy	41 °C
Điểm sôi	47 °C (thăng hoa)
Độ hòa tan trong nước	phản ứng tạo ra HNO3
Độ hòa tan	tan trong chloroform
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	planar, C2v (approx. D2h) N–O–N ≈ 180°
Nhiệt hóa học
Entanpi hình thành ΔfHo298	−43.1 kJ/mol (s) +11.3 kJ/mol (g)
Entrôpi mol tiêu chuẩn So298	178.2 J K−1 mol−1 (s) 355.6 J K−1 mol−1 (g)
Các nguy hiểm
Chỉ mục EU	Không liệt kê
Nguy hiểm chính	chất ô xi hóa mạnh, tạo thành axit mạnh khi tiếp xúc với nước
NFPA 704	0 3 0 OX
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
các ôxít nitơ liên quan	Nitrous oxide Nitric oxide Dinitrogen trioxide Nitrogen dioxide Dinitrogen tetroxide
Hợp chất liên quan	axít nitric
Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung

Đinitơ pentaoxit là một oxit có công thức là N₂O₅, không bền và là một chất nổ. Đinitơ pentaoxit không tạo được từ phản ứng giữa Nitơ và Ôxi.

Tổng hợp và tính chất vật lý

N₂O₅ được báo cáo lần đầu bởi Deville năm 1840, người đã điều chế nó bằng cách xử lý AgNO₃ với Cl₂.:

2AgNO₃ + Cl₂ → 2N₂O₅ + O₂ + 2AgCl

Một phương pháp tổng hợp phòng thí nghiệm đưa đến việc khử nước axit nitric (HNO₃) với tetraphotpho đecaoxit:

P₄O₁₀ + 12 HNO₃ → 4 H₃PO₄ + 6 N₂O₅

Trong quá trình đảo nghịch, N₂O₅ phản ứng với nước (thủy phân) để tạo ra axit nitric. Do đó Đinitơ pentôxít là anhydride của axit nitric:

N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃

N₂O₅ tồn tại dưới dạng tinh thể không màu thăng hoa một chút ở nhiệt độ trên nhiệt độ trong phòng. N₂O₅ cuối cùng phân hủy tại nhiệt độ phòng để trở thành NO₂ và O₂:

2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂

Tính chất hóa học

N₂O₅ là oxit axit, cho nên N₂O₅ tác dụng với oxit bazo, bazo tạo thành muối và nước. Thí dụ :

N₂O₅ + 2LiOH → 2LiNO₃ + H₂

N₂O₅ + Li₂O → 2LiNO₃

Ngoài ra, N₂O₅ còn đẩy được gốc aninon của axit yếu ra khỏi muối của nó và tạo thành muối nitrat và oxit axit tương ứng. Thí dụ .

CaCO₃ + N₂O₅ → 2Ca(NO₃)₂ + CO₂

Tuy nhiên, axit nitric có thể bị axit yếu hơn đẩy ra khỏi dung dịch muối của nó nếu tạo thành muối không tan tương ứng. Thí dụ :

H₃PO₄ + Al(NO₃)₃ → AlPO₃ + 3HNO₃

Nguy hiểm

N₂O₅ rất độc, khi khi rơi vào ra sẽ làm da bị bỏng nặng. N₂O₅ khi tác dụng với nước, kim loại có thể gây nổ. Nhiều hợp chất hữu cơ hoặc hợp chất vô cơ bị bốc chấy hoặc phá hủy khi tiếp xúc với N₂O₅ trong không khí ẩm hoặc trong không khí khô, tuy nhiên tốc độ phá hủy hoặc bốc cháy các hợp chất hữu cơ hoặc hợp chất vô cơ khi tiếp xúc với N₂O₅ trong không khí khô chậm hơn nhiều so với tốc độ phá hủy hoặc bốc cháy các hợp chất hữu cơ hoặc hợp chất vô cơ khi tiếp xúc với N₂O₅ trong không khí ẩm.

Tham khảo

• Nitơ

• Ôxy

• Hidro