Axit bromhydric

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Axít brômhiđric)
Bước tới: menu, tìm kiếm
Axít brômhiđric
150px
Nhận dạng
Số CAS 10035-10-6
Số EINECS 233-113-0
Số RTECS MW3850000
Thuộc tính
Công thức phân tử HBr
Phân tử gam 80.91 g/mol
Bề ngoài chất lỏng không màu
Tỷ trọng 1.49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Điểm nóng chảy -11 °C (47-49% w/w aq.)
Điểm sôi 122 °C at 700mmHg (47-49% w/w aq.)
Độ hòa tan trong nước dung dịch tan
Độ axít (pKa) −9
Các nguy hiểm
MSDS ICSC 0282
Phân loại của EU Chất ăn mòn (C)
Chỉ mục EU 035-002-01-8
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
Chỉ dẫn R R34, R37
Chỉ dẫn S (S1/2), S7/9, S26, S45
Điểm bắt lửa Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác Axít flohiđric
Axít clohiđric
Axít iothiđric
Hợp chất liên quan Hiđrôbrômua

Axít brômhiđric là một axít mạnh, được tạo thành khi hòa tan phân tử khí hiđrôbrômua trong nước. Axít này có hằng số điện li pKa là -9. Axít brômhiđric mạnh hơn axít clohiđric nhưng yếu hơn axít iothiđric, và là một trong các axít vô cơ mạnh nhất được biết đến.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Axít brômhiđric chủ yếu được sử dụng để điều chế các muối brômua, đặc biệt là kẽm brômua, canxi brômua và natri brômua. Đây cũng là một chất hữu ích trong điều chế các hợp chất brôm hữu cơ. Một số ête bị phân ly khi dùng HBr. Axít brômhiđric cũng là chất xúc tác cho các phản ứng ankyl hóa và giúp tách chiết các quặng. Những hợp chất brôm hữu cơ quan trọng trong công nghiệp được điều chế từ HBr là allyl brômua, tetrabromobis(phenol) và axít brômoaxetic.[1] doi:10.1002/14356007.a04_405.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Axít brômhiđric được điều chế trong phòng thí nghiệm qua phản ứng giữaBr2,SO2 với nước.[2]

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Một cách điều chế khác, điển hình hơn, là cho khí hiđrôbrômua hòa tan trong nước.

Người ta thường điều chế axít brômhiđric trong công nghiệp bằng cách cho brômin Br2 tác dụng với lưu huỳnh hoặc phốt pho và nước. Điện phân dung dịch cũng tạo ra HBr.[2].

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.
  2. ^ a ă Scott, A. (1900). “Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648. 

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Phương tiện liên quan tới Hydrogen bromide tại Wikimedia Commons