Axit bromhydric
| Axít brômhiđric | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Nhận dạng | |
| Số CAS | [] |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | MW3850000 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | HBr |
| Phân tử gam | 80.91 g/mol |
| Bề ngoài | chất lỏng không màu |
| Tỷ trọng | 1.49 g/cm3 (48% w/w aq.) |
| Điểm nóng chảy |
-11 °C (47-49% w/w aq.) |
| Điểm sôi |
122 °C at 700mmHg (47-49% w/w aq.) |
| Độ hòa tan trong nước | dung dịch tan |
| Độ axít (pKa) | −9 |
| Các nguy hiểm | |
| MSDS | ICSC 0282 |
| Phân loại của EU | Chất ăn mòn (C) |
| Chỉ mục EU | 035-002-01-8 |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| Chỉ dẫn R | R34, R37 |
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S7/9, S26, S45 |
| Điểm bắt lửa | Không bắt lửa |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Axít flohiđric Axít clohiđric Axít iothiđric |
| Hợp chất liên quan | Hiđrôbrômua |
| Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung |
|
Axít brômhiđric là một axít mạnh, được tạo thành khi hòa tan phân tử khí hiđrôbrômua trong nước. Axít này có hằng số điện li pKa là -9. Axít brômhiđric mạnh hơn axít clohiđric nhưng yếu hơn axít iothiđric, và là một trong các axít vô cơ mạnh nhất được biết đến.
Mục lục |
Ứng dụng [sửa]
Axít brômhiđric chủ yếu được sử dụng để điều chế các muối brômua, đặc biệt là kẽm brômua, canxi brômua và natri brômua. Đây cũng là một chất hữu ích trong điều chế các hợp chất brôm hữu cơ. Một số ête bị phân ly khi dùng HBr. Axít brômhiđric cũng là chất xúc tác cho các phản ứng ankyl hóa và giúp tách chiết các quặng. Những hợp chất brôm hữu cơ quan trọng trong công nghiệp được điều chế từ HBr là allyl brômua, tetrabromobis(phenol) và axít brômoaxetic.[1] doi:10.1002/14356007.a04_405.
Điều chế [sửa]
Axít brômhiđric được điều chế trong phòng thí nghiệm qua phản ứng giữaBr2,SO2 với nước.[2]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Một cách điều chế khác, điển hình hơn, là cho khí hiđrôbrômua hòa tan trong nước.
Người ta thường điều chế axít brômhiđric trong công nghiệp bằng cách cho brômin Br2 tác dụng với lưu huỳnh hoặc phốt pho và nước. Điện phân dung dịch cũng tạo ra HBr.[2].
Tham khảo [sửa]
- ^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.
- ^ a b Scott, A. (1900). “Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648.
