Êtilen

Ethylene
Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Ethene
Công thức hoá học	C2H4
SMILES	C=C
Phân tử khối	28,05 g/mol
Bề ngoài	khí không màu
Số CAS	[74-85-1]
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	1,178 g/l ở 15 °C, gas
Độ hoà tan của khí trong nước	25 mL/100 mL (0 °C) 12 mL/100 mL (25 °C)
Nhiệt độ nóng chảy	-169,1 °C
Nhiệt độ nóng chảy	-103,7 °C
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	phẳng
Mômen lưỡng cực	không
Nhóm đối xứng	D2h
Dữ liệu nhiệt động
Entanpy tạo thành ΔfH°gas	+52,47 kJ/mol
Entropy phân tử tiêu chuẩn S°gas	219,32 J•K−1•mol−1
Nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Phân loại của EU	Cực kỳ dễ cháy (F+)
NFPA 704	4 0 2
Chỉ dẫn nguy hiểm	R12, R67
Chỉ dẫn an toàn	S2, S9, S16, S33, S46
Điểm bốc cháy	khí dễ cháy
Giới hạn nổ	2.7–36.0%
Nhiệt độ bắt cháy	490 °C
Dữ liệu bổ sung
Cấu trúc và tính chất	’’n’’, ’’εr‘‘, v.v..
Tính chất nhiệt động	Pha Rắn, lỏng, khí
Phổ	UV, IR, NMR, MS
Hóa chất liên quan
Other alkenes	Propen Buten
Hóa chất liên quan	Êtan Acetylen
Ngoại trừ có thông báo khác, các dữ liệu được lấy ở 25°C, 100 kPa Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu

Êtilen, hay eten có công thức hóa học là H₂C=CH₂ là chất đầu tiên trong dãy đồng đẳng của hiđrocacbon etilen.

Đặc điểm

Êtilen là chất khí không màu; ts = - 103,7°C; nhiệt độ tự bốc cháy 540°C (trong không khí). Ít tan trong nước, etanol; tan nhiều trong ete. Có trong khí đốt (3 - 5%), trong khí chế biến dầu mỏ (đến 20%). Có khả năng phản ứng cao. Là nguyên liệu để tổng hợp nhiều chất hữu cơ quan trọng như etyl clorua, etanol, etilen oxit, polietilen, P.V.C. Trong phân tử etilen có một liên kết đôi kém bền, dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học, vì vậy các phân tử etilen có thể tham gia nhiều phản ứng cộng và liên kết với nhau tạo ra phân tử có kích thước và khối lượng rất lớn gọi là polyetilen. Giống như đa số các khí hữu cơ khác, etilen khi cháy tạo ra nước và cacbon điôxít. Ở một số loài cây Etilen được sinh ra khi cây rụng lá, ngập úng hay cây gặp một số điều kiện bất lợi khác. Etilen có tác dụng thúc quả chín và rụng