Formamid

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới: menu, tìm kiếm
Formamide
[[Tập tin:Formamide-2D.png giữa]] [[Tập tin:Formamide-3D-vdW.png giữa]]
Danh pháp IUPAC Methanamide
Tên khác Carbamaldehyde
Formamide
Nhận dạng
Số CAS 75-12-7
PubChem 713
KEGG C00488
ChEBI 48431
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI 1/CH3NO/c2-1-3/h1H,(H2,2,3)
Thuộc tính
Công thức phân tử CH3NO
Phân tử gam 45.04 g/mol
Bề ngoài không màu, lỏng như dầu[1]
Tỷ trọng 1.133 g/cm3
Điểm nóng chảy 2-3 °C, 275-276 K, 36-37 °F
Điểm sôi 210 °C, 483 K, 410 °F
Độ hòa tan trong nước có thể hòa tan
Áp suất hơi 0,08 mmHg ở 20 °C
Độ axít (pKa) 23.5 (in DMSO)[2]
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
0
 
Điểm bắt lửa 154 °C (closed cup)
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan Carbamic acid
Dimethylformamide

Formamid là một dẫn xuất của axít formic. Nó là một chất lỏng trong suốt, có thể trộn với nước và có mùi giống như ammoniac. Nó là nguyên liệu hóa học để sản xuất thuốc sulfa, các sản phẩm dược khác, thuốc diệt cỏ, thuốc trừ sâu và sản xuất axít hydrocyanic. Nó từng được dùng làm chất mềm giấy và sợi. Đây là một loại dung môi hòa tan nhiều hợp chất ion. Nó cũng được dùng làm dung môi cho nhựa và chất dẻo hóa.[3]

Formamid sẽ bắt đầu phản hủy từng phân thành cacbon monoxit và amoniac ở 180 °C. Khi nung nhiệt cao, formamid phân hủy thành hydro cyanua (HCN) và hơi nước.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Trong quá khứ, axít formic từng được phản ứng với ammoniac để tạo ra ammonium format, tiếp theo là tạo ra formamid bằng cách nung:

HCOOH + NH3HCOONH4
HCOONH4 → HCONH2 + H2O

Quá trình sản xuất công nghiệp hiện tại của formamid[3] liên quan đến hoặc là phản ứng cacbon monoxit và ammoniac:

CO + NH3 → HCONH2

hoặc quy trình hai bước quan trọng hơn liên quan đến aminolysis methyl format (tạo thành từ cacbon monoxit và methanol):

HCOOCH3 + NH3 → HCONH2 + CH3OH

với khả năng methanol tạo ra được tái sử dụng để tạo ra nhiều methyl format, bằng phản ứng với cacbon monoxit.

CO + CH3OH → HCOOCH3

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
  2. ^ F. G. Bordwell, J. E. Bartmess and J. A. Hautala (1978). “Alkyl effects on equilibrium acidities of carbon acids in protic and dipolar aprotic media and the gas phase”. J. Org. Chem. 43 (16): 3095–3101. doi:10.1021/jo00410a001. 
  3. ^ a ă Hohn, A. (1999). “Formamide”. Trong Kroschwitz, Jacqueline I. Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ấn bản 4). New York: John Wiley & Sons, Inc. tr. 943–944. ISBN 978-0471419617.