Kali sulfat

Sulfat kali
Tên khác	Kali sulfat, Sulphat kali, Kali sulphat
Nhận dạng
Số CAS	[7778-80-5]
Thuộc tính
Phân tử gam	174,259 g/mol (khan)
Bề ngoài	Chất rắn kết tinh màu trắng
Tỷ trọng	2,66 g/cm3, khan
Độ hòa tan trong nước	11,1 g/100 ml (20 °C)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	trực thoi
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Nguy hiểm chính	Kích ứng
Chỉ dẫn R	Không
Chỉ dẫn S	Không
Hợp chất liên quan
Anion khác	Bisulfat kali Sulfit kali Bisulfit kali Persulfat kali
Cation khác	Liti sulfat Natri sulfat Magiê sulfat
Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung

Kali sulfat (K₂SO₄) hay sulfat kali ở điều kiện thông thường là một muối ở dạng rắn kết tinh màu trắng không cháy và hòa tan trong nước. Nó được sử dụng khá phổ biến làm phân bón, cung cấp cả kali lẫn lưu huỳnh.

Lịch sử

Kali sulfat (K₂SO₄) được biết tới kể từ đầu thế kỷ 14, và nó được Glauber, Boyle và Tachenius nghiên cứu. Trong thế kỷ 17, nó được người phương Tây gọi là arcanuni hay sal duplicatum, do nó là tổ hợp của muối axít với muối kiềm.

Nguồn tự nhiên

Dạng khoáng vật của sulfat kali, gọi là arcanit, là tương đối hiếm. Các nguồn tự nhiên của sulfat kali là các khoáng vật phổ biến trong muối Stassfurt. Chúng là đồng kết tinh của sulfat kali với các sulfat của magiê canxi và natri. Các khoáng vật đó là:

• Kainit MgSO₄• KCl• H₂O
• Schönit K₂SO₄ • MgSO₄ • 6 H₂O
• Leonit K₂SO₄ • MgSO₄ • 4 H₂O
• Langbeinit K₂SO₄ • 2 MgSO₄ •
• Glaserit K₃Na(SO₄)₂
• Polyhalit K₂SO₄ • MgSO₄ • 2 CaSO₄ • 2 H₂O

Từ một số trong các khoáng vật nói trên, như kainit, kali sulfat có thể được tách ra, do muối tương ứng là ít hòa tan trong nước.

Với Kali clorua, kieserit (MgSO₄ • 2 H₂O) có thể bị chuyển hóa và sau đó sulfat kali có thể được hòa tan trong nước.

Sản xuất

• Sulfat kali có thể được tổng hợp bằng phân hủy clorua kali với Natri sulfat.
• Phương pháp Hargreaves về cơ bản là quy trình tương tự nhưng với vật liệu khởi đầu khác biệt. Điôxít lưu huỳnh, ôxy và nước (các vật liệu khởi đầu cho axít sulfuric) cho phản ứng với kali clorua. Hiđrô clorua tạo ra sẽ bay hơi đi.
• Sulfat kali được sản xuất bằng cách trộn clorua kali và axít sulfuric.

2KCl + H₂SO₄ ---> 2HCl + K₂SO₄

Tính chất

Các tinh thể khan tạo thành một hình chóp sáu mặt kép, nhưng trên thực tế được phân loại là thoi. Chúng là các tinh thể trong suốt, rất cứng và có vị mặn đắng. Muối này hòa tan trong nước, nhưng không hòa tan trong các dung dịch Kali hiđroxit (tỷ trọng riêng 1,35), hoặc trong cồn khan. Nó nóng chảy ở 1.078 °C.

Sử dụng

Sử dụng chính của sulfat kali là làm phân bón. Muối thô đôi khi cũng được dùng trong sản xuất thủy tinh.

Xem thêm

• arcanum duplicatum, thuật ngữ để chỉ sulfat kali trong giả kim thuật