Natri iođat
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
| Natri iođat | |
|---|---|
 |
 |
| Tên khác | muối natri của axit iođic |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | [] |
| PubChem | |
| Số RTECS | NN1400000 |
| Jmol-3D images | Image 1 |
| InChI | 1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | NaIO3 |
| Phân tử gam | 197.8924 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể trực thoi màu trắng |
| Tỷ trọng | 4.28 g/cm³, rắn |
| Điểm nóng chảy |
425 °C (phân huỷ) [1] |
| Độ hòa tan trong nước | 9.47g/100 mL |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | không có trong danh sách |
| NFPA 704 |
1
1
OX
|
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Natri iođua Natri periođat Natri bromat Natri clorat |
| Cation khác | Kali iođat Bạc iođat |
| Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung |
|
Natri iođat (NaIO3) là muối natri của axit iođic. Natri iođat là một chất oxi hoá và vì thế nó có thể gây hoả hoạn khi tiếp xúc với các vật liệu dễ cháy hoặc các chất khử.
Mục lục |
Điều chế [sửa]
Natri iođat có thể đuwọc điều chế bằng phản ứng giữa các bazơ chứa natri như natri hiđroxit với axit iođic, ví dụ:
Nó còn có thể được điều chế khi cho iốt vào dung dịch natri hiđroxit hoặc natri cacbonat đặc nóng:
Các phản ứng [sửa]
Natri iođat có thể bị oxi hoá thành natri periođat trong nước bởi các muối hypoclorit hoặc các chất oxi hoá mạnh khác:
An toàn [sửa]
Những điều cần tránh gồm: nguồn nhiệt, va chạm mạnh, ma sát, chất dễ cháy, chất khử, nhôm, hợp chất hữu cơ, cacbon, hiđrô perôxít, các ion sunfua.
Chú thích [sửa]
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 4–85, ISBN 0-8493-0594-2
