Silic sulfua
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
| Silic sulfua | |
|---|---|
| Tên khác | Đisulfua silic, silic sulfua, silic đisulfua |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | [] |
| PubChem | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | SiS2 |
| Phân tử gam | 92,218 g/mol |
| Bề ngoài | Tinh thể hình kim trắng, xám, nâu Mùi trứng thối trong không khí ẩm |
| Tỷ trọng | 1,853 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy |
1090 °C (Thăng hoa) |
| Độ hòa tan trong nước | Phân hủy |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Trực thoi, hộp mặt thoi |
| Tọa độ | Tứ diện |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
2
2
3
|
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Điôxít silic |
| Cation khác | Đisulfua cacbon Đisulfua gecmani Sulfua thiếc (IV) Sulfua chì (IV) |
| Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung |
|
Đisulfua silic, sulfua silic, silic đisulfua hay silic sulfua là các tên gọi để chỉ một hợp chất hóa học có công thức SiS2. Hóa chất này là chất trùng hợp và có kiểu cấu trúc hoàn toàn khác biệt với các dạng đa hình của điôxít silic tương ứng. Nó bao gồm một chuỗi các tứ diện chia sẻ rìa, Si(μ-S)2Si(μS)2 v.v. Khoảng cách Si---Si là 214 picomét ngắn hơn so với liên kết đơn Si-Si thông thường.[1]
Hóa chất này được tạo ra nhờ nung nóng silic và lưu huỳnh hay phản ứng trao đổi giữa SiO2 và Al2S3. Giống như mọi hợp chất chứa lưu huỳnh khác của silic, SiS2 bị thủy phân nhanh chóng để tạo ra H2S và tạo thành silica gel ngậm nước.
Tham khảo[sửa]
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. "Inorganic Chemistry", Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
