Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Cấu hình phân tử tam giác đều”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
AlphamaEditor, Executed time: 00:00:08.0721016 using AWB |
|||
| Dòng 8: | Dòng 8: | ||
}} |
}} |
||
[[Hình:Boron-trifluoride-3D-vdW.png|thumb|left|200px|Cấu hình phân tử của [[Bo triflorua]], đây là một ví dụ của cấu hình phân tử tam giác đều.]] |
[[Hình:Boron-trifluoride-3D-vdW.png|thumb|left|200px|Cấu hình phân tử của [[Bo triflorua]], đây là một ví dụ của cấu hình phân tử tam giác đều.]] |
||
Trong [[hóa học]], cấu hình phân tử '''tam giác đều''' là một cấu hình với một nguyên tử ở giữa và ba nguyên tử khác nằm ở góc của một [[tam giác đều]].<ref name=March>{{chú thích sách|first=Jerry|last=March|title=Advanced Organic Chemistry|edition=3rd}}{{ISBN missing}}</ref> Trong cấu hình này, cả ba nguyên tử liên kết được xác định và góc liên kết là 120°. Những phân tử mà nguyên tử liên kết không được xác định như là [[Formaldehyd|H<sub>2</sub>CO]] cũng thuộc cấu hình phân tử này. Các ví dụ cho cấu hình [[phân tử]] tam giác đều bao gồm [[bo triflorua]] (BF<sub>3</sub>), [[formaldehyd]] (H<sub>2</sub>CO), [[phosgene]] (COCl<sub>2</sub>), và [[lưu huỳnh trioxit]] (SO<sub>3</sub>). Một vài ion với cấu hình tam giác đều bao gồm [[nitrat]] ({{chem|NO|3|−}}), [[cacbonat]] ({{chem|CO|3|2−}}), và [[guanidine]] ({{chem|C(NH|2|)|3|+}}). Trong hóa hữu cơ, ba liên kết của cacbon mà tạo thành tam giác đều thường được gọi là [[Lai hóa (hóa học)|sự lai hóa sp<sup>2</sup>]].<ref>{{chú thích sách|last1=Holleman|first1=A. F.|last2=Wiberg|first2=E.|title=Inorganic Chemistry|publisher=Academic Press|location=San Diego|date=2001|ISBN=0-12-352651-5}}</ref><ref>{{chú thích sách|first1=G. L.|last1=Miessler|first2=D. A.|last2=Tarr|title=Inorganic Chemistry|edition=3rd|publisher=Pearson/Prentice Hall|ISBN=0-13-035471-6}}</ref> |
Trong [[hóa học]], cấu hình phân tử '''tam giác đều''' là một cấu hình với một nguyên tử ở giữa và ba nguyên tử khác nằm ở góc của một [[tam giác đều]].<ref name=March>{{chú thích sách|first=Jerry|last=March|title=Advanced Organic Chemistry|edition=3rd}}{{ISBN missing}}</ref> Trong cấu hình này, cả ba nguyên tử liên kết được xác định và góc liên kết là 120°. Những phân tử mà nguyên tử liên kết không được xác định như là [[Formaldehyd|H<sub>2</sub>CO]] cũng thuộc cấu hình phân tử này. Các ví dụ cho cấu hình [[phân tử]] [[tam giác]] đều bao gồm [[bo triflorua]] (BF<sub>3</sub>), [[formaldehyd]] (H<sub>2</sub>CO), [[phosgene]] (COCl<sub>2</sub>), và [[lưu huỳnh trioxit]] (SO<sub>3</sub>). Một vài ion với cấu hình [[tam giác]] đều bao gồm [[nitrat]] ({{chem|NO|3|−}}), [[cacbonat]] ({{chem|CO|3|2−}}), và [[guanidine]] ({{chem|C(NH|2|)|3|+}}). Trong hóa hữu cơ, ba liên kết của cacbon mà tạo thành [[tam giác]] đều thường được gọi là [[Lai hóa (hóa học)|sự lai hóa sp<sup>2</sup>]].<ref>{{chú thích sách|last1=Holleman|first1=A. F.|last2=Wiberg|first2=E.|title=Inorganic Chemistry|publisher=Academic Press|location=San Diego|date=2001|ISBN=0-12-352651-5}}</ref><ref>{{chú thích sách|first1=G. L.|last1=Miessler|first2=D. A.|last2=Tarr|title=Inorganic Chemistry|edition=3rd|publisher=Pearson/Prentice Hall|ISBN=0-13-035471-6}}</ref> |
||
==Xem thêm== |
==Xem thêm== |
||
Phiên bản lúc 12:37, ngày 14 tháng 2 năm 2020
| Cấu hình phân tử tam giác đều | |
|---|---|
 | |
| Ví dụ | SO3 |
| Đối xứng phân tử | D3h |
| Số nguyên tử liên kết | 3 |
| Góc liên kết | 120° |
| μ (Phân cực) | 0 |
Trong hóa học, cấu hình phân tử tam giác đều là một cấu hình với một nguyên tử ở giữa và ba nguyên tử khác nằm ở góc của một tam giác đều.[1] Trong cấu hình này, cả ba nguyên tử liên kết được xác định và góc liên kết là 120°. Những phân tử mà nguyên tử liên kết không được xác định như là H2CO cũng thuộc cấu hình phân tử này. Các ví dụ cho cấu hình phân tử tam giác đều bao gồm bo triflorua (BF3), formaldehyd (H2CO), phosgene (COCl2), và lưu huỳnh trioxit (SO3). Một vài ion với cấu hình tam giác đều bao gồm nitrat (NO−
3), cacbonat (CO2−
3), và guanidine (C(NH
2)+
3). Trong hóa hữu cơ, ba liên kết của cacbon mà tạo thành tam giác đều thường được gọi là sự lai hóa sp2.[2][3]
Xem thêm
Tham khảo
- ^ March, Jerry. Advanced Organic Chemistry (ấn bản 3).[thiếu ISBN]
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Miessler, G. L.; Tarr, D. A. Inorganic Chemistry (ấn bản 3). Pearson/Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.