Đinitơ triôxít

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Dinitrogen trioxide
Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png
Đinitơ triôxít
Dinitrogen-trioxide-xtal-3D-vdW.png
Tên khácAnhydrit nitơ, nitrogen sesquioxide
Nhận dạng
Số CAS10544-73-7
PubChem61526
Số EINECS234-128-5
ChEBI29799
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửN2O3
Khối lượng mol76.01 g/mol
Bề ngoàichất rắn xanh biển đậm
Khối lượng riêng1.447 g/cm3, liquid
1.783 g/cm3 (gas)
Điểm nóng chảy [Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Điểm sôi 3,5 °C (276,6 K; 38,3 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ](dissociates[1])
Độ hòa tan trong nướcrất dễ tan
Độ hòa tantan trong ê te
Cấu trúc
Hình dạng phân tửphẳng, Cs
Mômen lưỡng cực2.122 D
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
+91.20 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298314.63 J K−1 mol−1
Nhiệt dung65.3 J/mol K
Các nguy hiểm
Phân loại của EURất độc (T+)
Chỉ mục EUKhông liệt kê
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
OX
Điểm bắt lửaKhông cháy
Các hợp chất liên quan
ôxít nitơ liên quanôxít nitơ
ôxít nitric
điôxít nitơ
teroxi đinitơ
Đinitơ pentoxít
Trinitơ nitơ
Hợp chất liên quanAxít nitrơ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Đinitơ triôxít là một hợp chất hóa học với công thức N2O3. Chất rắn màu xanh da trời đậm là một trong các ôxít nitơ. Đinitơ triôxít được tạo thành khi trộn các phần bằng nhau của nitơ ôxitnitơ điôxít và làm lạnh hỗn hợp dưới 21 °C (−6 °F):[2]

NO + NO2 cân bằng với N2O3

Đinitơ triôxít chỉ tách ra được ở nhiệt độ thấp, tức là trong pha lỏng và rắn. Ở nhiệt độ cao hơn các trạng thái cân bằng thuận lợi cho các thành phần khí, với Kdiss = 193 kPa (25 °C).[3].

Cấu trúc và liên kết[sửa | sửa mã nguồn]

Thông thường, liên kết N-N là tương tự về độ dài của hydrazine (145 pm). Tuy nhiên, tinitơ triôxít có một mối liên kết N-N dài bất thường tại 186 pm. Một số oxit nitơ khác cũng có liên kết N-N dài, bao gồm đinitơ tetroxít (175 pm). Phân tử N2O3 mặt phẳng và biểu hiện đối xứng của các C. Các kích thước hiển thị dưới đây đến từ quang phổ vi sóng N2O3 khí nhiệt độ thấp:[2]

Liên kết và chiều dài và các góc của đinitơ triôxít.

Nó là anhydrit của axít nitrơ (HNO2) không bền vững, và tạo ra khi trộn với nước. Một cấu trúc thay thế có thể được dự đoán cho các anhydride thực sự, tức là O=N-O-N=O, nhưng đồng phân này không được quan sát thấy. Nếu các axit nitơ không sau đó được sử dụng một cách nhanh chóng, nó phân hủy thành oxit nitric và axit nitric. Muối nitrit đôi khi được tạo ra bằng cách thêm N2O3 vào dung dịch các bazơ:

N2O3 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 444, ISBN 0-7506-3365-4 
  2. ^ a ă Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, tr. 521–22, ISBN 0-08-022057-6 
  3. ^ Bản mẫu:Holleman&Wiberg