Đinitơ triôxít
| Dinitrogen trioxide | |
|---|---|
 Đinitơ triôxít | |
 | |
| Tên khác | Anhydrit nitơ, nitrogen sesquioxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| ChEBI | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | N2O3 |
| Khối lượng mol | 76.01 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn xanh biển đậm |
| Khối lượng riêng | 1,447 g/cm3, liquid 1.783 g/cm3 (gas) |
| Điểm nóng chảy | [Chuyển đổi: Số không hợp lệ] |
| Điểm sôi | 3,5 °C (276,6 K; 38,3 °F)(dissociates[1]) |
| Độ hòa tan trong nước | rất dễ tan |
| Độ hòa tan | tan trong ê te |
| Cấu trúc | |
| Hình dạng phân tử | phẳng, Cs |
| Mômen lưỡng cực | 2.122 D |
| Nhiệt hóa học | |
| Entanpi hình thành ΔfH | +91.20 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 314.63 J K−1 mol−1 |
| Nhiệt dung | 65.3 J/mol K |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Rất độc (T+) |
| Chỉ mục EU | Không liệt kê |
| NFPA 704 |
0
3
0
OX
|
| Điểm bắt lửa | Không cháy |
| Các hợp chất liên quan | |
| ôxít nitơ liên quan | ôxít nitơ ôxít nitric điôxít nitơ teroxi đinitơ Đinitơ pentoxít Trinitơ nitơ |
| Hợp chất liên quan | Axít nitrơ |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Đinitơ triôxít là một hợp chất hóa học với công thức N2O3. Chất rắn màu xanh da trời đậm là một trong các ôxít nitơ. Đinitơ triôxít được tạo thành khi trộn các phần bằng nhau của nitơ ôxit và nitơ điôxít và làm lạnh hỗn hợp dưới 21 °C (−6 °F):[2]
- NO + NO2 ⇌ N2O3
Đinitơ triôxít chỉ tách ra được ở nhiệt độ thấp, tức là trong pha lỏng và rắn. Ở nhiệt độ cao hơn các trạng thái cân bằng thuận lợi cho các thành phần khí, với Kdiss = 193 kPa (25 °C).[3].
Cấu trúc và liên kết[sửa | sửa mã nguồn]
Thông thường, liên kết N-N là tương tự về độ dài của hydrazine (145 pm). Tuy nhiên, tinitơ triôxít có một mối liên kết N-N dài bất thường tại 186 pm. Một số oxit nitơ khác cũng có liên kết N-N dài, bao gồm đinitơ tetroxít (175 pm). Phân tử N2O3 mặt phẳng và biểu hiện đối xứng của các C. Các kích thước hiển thị dưới đây đến từ quang phổ vi sóng N2O3 khí nhiệt độ thấp:[2]
Nó là anhydrit của axít nitrơ (HNO2) không bền vững, và tạo ra khi trộn với nước. Một cấu trúc thay thế có thể được dự đoán cho các anhydride thực sự, tức là O=N-O-N=O, nhưng đồng phân này không được quan sát thấy. Nếu các axit nitơ không sau đó được sử dụng một cách nhanh chóng, nó phân hủy thành oxit nitric và axit nitric. Muối nitrit đôi khi được tạo ra bằng cách thêm N2O3 vào dung dịch các bazơ:
- N2O3 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a ă Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 444, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ a ă Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, tr. 521–22, ISBN 0-08-022057-6
- ^ Bản mẫu:Holleman&Wiberg
 |
Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |