Acid hypobromơ

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Acid hypobromơ
Hypobromous acid.png
Hypobromous-acid-3D-vdW.png
Danh pháp IUPAChypobromous acid, bromic(I) acid, bromanol, hydroxidobromine
Tên khácAcid bromic(I)
Nhận dạng
Số CAS13517-11-8
PubChem83547
ChEBI29249
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
ChemSpider75379
Thuộc tính
Công thức phân tửHOBr
Khối lượng mol96,91134 g/mol
Bề ngoàichất lỏng màu vàng[1]
Khối lượng riêng2,47 g/cm³
Điểm nóng chảy
Điểm sôi 20–25 °C (293–298 K; 68–77 °F)
Độ hòa tan trong nướcdung dịch, nồng độ tối đa 30%
Độ axit (pKa)8,65
Base liên hợpHypobromite
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhăn mòn, chất oxy hóa
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Acid hypobromơ là một acid yếu, không bền với công thức hóa họcHBrO.[2] Acid này được sản xuất và sử dụng chủ yếu dưới dạng dung dịch nước. Hypobromơ được tạo ra về mặt thương mại và sinh học dưới dạng là chất khử trùng. Các muối của hypobromit hiếm khi được phân lập dưới dạng chất rắn.

Điều chế và thuộc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Thêm brom vào nước tạo ra acid hypobromơ và acid hydrobromic (HBr) thông qua phản ứng tự oxy hóa-khử.

Br2 + H2O ⇌ HBrO + HBr

Để chuyển dịch cân bằng về bên phải, hydro bromide tạo thành được chặn bằng một lượng dư thủy ngân(II) oxide:

2Br2 + 2HgO + H2O → HgBr2·HgO + 2HBrO

Dung dịch acid hypobromơ thu được trong phản ứng này chỉ có nồng độ tối đa 6%.[3] Nồng độ tối đa của dung dịch này có thể lên đến 30%. Trong tự nhiên, acid hypobromơ được tạo ra bởi bromoperoxidase, là những enzym xúc tác quá trình oxy hóa bromide bằng hydro peroxide[4][5]:

Br + H2O2 ⇌ HBrO + OH

Acid hypobromơ có pKa bằng 8,65 và do đó chỉ phân ly một phần trong nước tại độ pH là 7. Giống như acid hypobromơ, muối hypobromit không ổn định và trải qua phản ứng tự oxy hóa-khử chậm để tạo ra các muối bromat và bromide tương ứng.[6]

3BrO(l) → 2Br(l) + BrO3(l)

Các tính chất hóa học và vật lý của acid hypobromơ giống như các tính chất của các hypohalit khác.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

HBrO được dùng như một chất tẩy trắng, chất oxy hóa, chất khử mùi và chất khử trùng do khả năng tiêu diệt tế bào của nhiều mầm bệnh. Hợp chất này được tạo ra trong các sinh vật có xương sống máu nóng, đặc biệt là bởi bạch cầu ưa acid, sản sinh ra nó nhờ hoạt động của eosinophil peroxidase, một loại enzyme ưu tiên sử dụng bromide. Bromide cũng được sử dụng trong bồn tắm nước nóng và spa như là một chất diệt khuẩn, sử dụng tính chất của một chất oxy hóa để tạo ra hypobromit tương tự như hoạt động của peroxidase trong bạch cầu ái toan. Acid này đặc biệt hiệu quả khi được sử dụng kết hợp với acid hypochlorơ.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Blending HBr with Bleach to Form Hypobromous Acid (HOBr) Lưu trữ 2021-07-17 tại Wayback Machine. Truy cập 17 tháng 7 năm 2021.
  2. ^ Hypobromous acid Lưu trữ 2021-11-09 tại Wayback Machine, nih.gov.
  3. ^ A Textbook Of Inorganic Chemistry Lưu trữ 2021-07-19 tại Wayback Machine (Anil Kumar De; New Age International, 2007 - 914 trang), trang 577. Truy cập 19 tháng 7 năm 2021.
  4. ^ Ximenes, V. F., Morgon, N. H., & de Souza, A. R. (2015). Hypobromous acid, a powerful endogenous electrophile: Experimental and theoretical studies. Journal of inorganic biochemistry, 146, 61-68.
  5. ^ Butler, Alison.; Walker, J. V. (1993). “Marine haloperoxidases”. Chemical Reviews. 93 (5): 1937–1944. doi:10.1021/cr00021a014.
  6. ^ Advanced Inorganic Chemistry - Volume I Lưu trữ 2021-07-19 tại Wayback Machine (Satya Prakash et al.; S. Chand Publishing, 2000 - 1148 trang), trang 1072. Truy cập 19 tháng 7 năm 2021.