Amoni bromide
| Amoni bromide | |
|---|---|
 | |
 Mô hình ball-and-stick của một cation amoni (trái) và anion bromide (bên phải) | |
| Danh pháp IUPAC | Amoni bromide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| ChEBI | |
| Số RTECS | BO9155000liugoiugiu |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | NH4Br |
| Khối lượng mol | 97.94 g/mol |
| Bề ngoài | bột trắng, hygroscopic |
| Khối lượng riêng | 2.429 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 235 °C (508 K; 455 °F) |
| Điểm sôi | 452 °C (725 K; 846 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 60.6 g/100 mL (0 °C) 78.3 g/100 mL (25 °C) 145 g/100 mL (100 °C) |
| MagSus | -47.0·10−6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1.712 |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Isometric |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Ký hiệu GHS | [1] |
| Báo hiệu GHS | Cảnh báo |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H315, H319, H335[1] |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Amoni fluoride Amoni chloride Amoni iodide |
| Cation khác | Natri bromide kali bromide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Amoni bromide, có công thức hóa học là NH4Br, là muối amoni của axit bromhydric. Kết tinh hóa học trong lăng kính không màu, có vị mặn; nó thăng hoa khi nung và dễ dàng hòa tan trong nước. Khi tiếp xúc với không khí, nó dần dần chuyển sang màu vàng vì sự oxy hóa các vết bromide (Br-) đến brom (Br2).
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Amoni bromide có thể được điều chế bằng phản ứng trực tiếp của axit bromhydric với amonia.
- NH3 + HBr → NH4Br
Nó cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của amonia với sắt(II) bromide hoặc sắt(III) bromide, có thể thu được bằng cách đưa dung dịch bromide nước lên trên sắt.
- 2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2
Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
Amoni bromide là một axit yếu với một pKa ~ 5 trong nước. Nó là một muối axit vì ion amoni hydrolys thủy phân chậm trong nước.
Amoni bromide là chất điện phân mạnh khi đưa vào nước:
- NH4Br(r) → NH4+(dd) + Br−(dd)
Amoni bromide phân hủy thành amonia và khí hydro bromide khi được nung ở nhiệt độ cao:
- NH4Br → NH3 + HBr
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Amoni bromide được sử dụng làm nhiếp ảnh trong phim, đĩa và giấy tờ; chống cháy gỗ; in thạch bản và quá trình khắc; là một trong các chất ức chế ăn mòn và trong việc chế phẩm dược phẩm.[2]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b Bản dữ liệu Amoni bromide của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
