Amoni chlorat
| Amoni chlorat | |
|---|---|
 ammonium chlorate | |
| Danh pháp IUPAC | ammonium chlorate |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | NH4ClO3 |
| Khối lượng mol | 101,49 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể nhỏ không màu |
| Khối lượng riêng | 2.42 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 380 °C (653 K; 716 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| MagSus | -42.1·10−6 cm³/mol |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | strong oxidant, phân hủy when heated |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Amoni chloride Amoni hypochlorit Amoni chlorit Amoni perchlorat |
| Cation khác | Bari clorat Kali clorat Natri clorat Lithi clorat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Amoni chlorat là một hợp chất vô cơ (công thức hóa học là: NH4ClO3),[1] là muối amoni của acid chloric. Hợp chất này tồn tại dưới dạng tinh thể màu trắng, dễ tan trong nước. Là một chất oxy hóa không bền và rất mạnh nên không bao giờ được bảo quản cùng với các vật liệu dễ cháy, vì nó có thể dễ dàng tạo thành các hợp chất nổ, và sẽ bị phân hủy, đôi khi rất mạnh ở nhiệt độ phòng.[2]
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni chlorat được hình thành với số lượng nhỏ trong phản ứng giữa clo với amoniac, được điều chế bằng cách phân hủy kép bari, stronti, hoặc canxi chlorat với amoni cacbonat hoặc amoni sulfat tạo ra kết tủa cacbonat hoặc sunfat tương ứng và dung dịch amoni chlorat. Sau đó, amoni chlorat kết tinh thành những tinh thể hình kim nhỏ hoặc khan, dễ tan trong nước.[3]
Tính chất
[sửa | sửa mã nguồn]Khi đun nóng, amoni chlorat phân hủy ở khoảng 102 °C tạo thành nước, clo, nitơ và một ít oxy:[3]
- 2NH4ClO3 → N2 + Cl2 + O2 + 4H2O
Hỗn hợp của amoni chlorat với các chất hữu cơ nổ mạnh khi va chạm, đôi khi không có tác nhân bên ngoài.[3]
Amoni chlorat dễ tan trong nước và cồn loãng, không tan trong cồn tuyệt đối.[3]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ PubChem. "Ammonium chlorate [Forbidden]". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 18 tháng 8 năm 2025.
- ^ Fairbrother, Fred (ngày 1 tháng 11 năm 1922). "THE SPONTANEOUS DECOMPOSITION OF AMMONIUM CHLORATE". Journal of the American Chemical Society. Quyển 44 số 11. tr. 2419–2422. doi:10.1021/ja01432a009. ISSN 0002-7863.
- ^ a b c d Lunge, Georg (1916). Coal-tar and Ammonia: Coal-tar. Part II (bằng tiếng Anh). Gurney and Jackson.
 | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |