Amoni hydro sulfide
| Ammoni hydro sulfide | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Danh pháp IUPAC | ammonium hydrosulfide | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số RTECS | BS4900000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | H5NS | ||
| Khối lượng mol | 51,111 g/mol | ||
| Bề ngoài | chất lỏng bốc khói vàng cam | ||
| Khối lượng riêng | 1,17 g/cm³[1] | ||
| Điểm nóng chảy | |||
| Điểm sôi | 56,6 °C (329,8 K; 133,9 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | Hòa tan được | ||
| Độ hòa tan | tan trong cồn, amonia lỏng, hydro sulfide lỏng; không tan trong benzen, hexan và ete | ||
| Chiết suất (nD) | 1,74 | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Nguy hiểm chính | Độc | ||
| NFPA 704 |
3
3
| ||
| LD50 | 168 mg/kg (đường miệng, chuột)[2] | ||
| Ký hiệu GHS |   | ||
| Báo hiệu GHS | Danger | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H314, H400. | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Anion khác | Amoni sulfat | ||
| Cation khác | Natri hydro sulfide | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Amoni hydro sulfide là một hợp chất hóa học với công thức hóa học là (NH4)SH. Đây là một muối được tạo ra từ sự kết hợp cation amoni với anion hydro sulfide. Muối này tồn tại ở dạng các tinh thể giống mica không màu, có thể hòa tan trong nước. Trên Trái Đất, hợp chất này chủ yếu có mặt ở các dung dịch, chứ không ở dạng tinh thể rắn. Tuy nhiên băng NH4SH được cho là thành phần có nhiều trong các đám mây của các hành tinh khí khổng lồ như Sao Mộc và Sao Thổ, với lưu huỳnh được sinh ra từ hợp chất này theo quá trình quang phân tạo ra màu sắc cho các đám mây. Chất này có thể được tạo bằng cách trộn hydro sulfide với amonia.
Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]
Dung dịch amoni hydro sulfide có thể được tạo ra bằng cách cho khí hydro sulfide sục qua dung dịch amonia đậm đặc.[3] Theo một báo cáo chi tiết vào năm 1895, hydrog sulfide phản ứng với dung dịch amonia đậm đặc ở nhiệt độ phòng cho ra (NH4)2S·2NH4HS. Khi được làm lạnh đến 0 °C và xử lý với hydro sulfide bổ sung, hỗn hợp này tiếp tục cho ra (NH4)2S·12NH4HS.[4]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Thông tin từ ammonium hydrosulfide trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA
- ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B. (2002). “Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]”. Inorganic Syntheses. 33: 107–110. doi:10.1002/0471224502.ch2.
- ^ W. P. Bloxam (1895). “The Sulphides and Polysulphides of Ammonium”. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
- Ammonium hydrosulfide (chemical compound) tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
