Amoni hydroxit

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Ammonium hydroxide
Ammonia-3D-balls.png
Water-3D-balls.png
Ammonium-3D-balls.png
Hydroxide-3D-balls.png
Nhận dạng
Số CAS1336-21-6
KEGGC01358
ChEBI18219
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửNH4OH or NH5O
Khối lượng mol35.04 g/mol
Bề ngoàiColourless liquid
Mùi"Fishy", highly pungent
Khối lượng riêng0.91 g/cm3 (25 % w/w)
0.88 g/cm3 (35 % w/w)
Điểm nóng chảy Lỗi Lua trong Mô_đun:Convert tại dòng 304: attempt to compare number with nil. (25 % w/w)
−91.5 °C (35% w/w)
Điểm sôi 37,7 °C (310,8 K; 99,9 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ] (25 % w/w)
Độ hòa tan trong nướcMiscible
MagSus−31.5 ∙ 10−6 cm3/mol
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−80 kJ·mol−1[1]
Entropy mol tiêu chuẩn So298111 J·mol−1·K−1[1]
Các nguy hiểm
Phân loại của EUNguy hiểm cho môi trường N Ăn mòn C
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
0
 
Chỉ dẫn RR34, R50
Chỉ dẫn S(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
Các hợp chất liên quan
Anion khácAmoni clorua
Amoni cyanide
Cation khácTetramethylammonium hydroxit
Hợp chất liên quanAmmonia
Hydroxylamine
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Dung dịch amoniac, còn được gọi là nước amoniac, amoni hydroxit, rượu ammoniacal, amoniac nước, hoặc (không chính xác) amoniac, là một dung dịch amoniac trong nước. Nó có thể được biểu thị bằng các ký hiệu NH3(aq). Mặc dù tên amoni hydroxit có tính chất kiềm với thành phần [NH4+][OH], nó là thực sự không thể tách các mẫu NH4OH. Các ion NH4+ và OH không chiếm một phần đáng kể trong tổng lượng amoniac ngoại trừ trong các dung dịch cực kỳ loãng.[2]

Độ ba-zơ của amoniac trong nước[sửa | sửa mã nguồn]

Trong dung dịch nước, amoniac deprotonate một phần nhỏ của nước để cho amonihydroxit theo cân bằng sau đây:

NH3 + H2O cân bằng với NH4+ + OH.

Trong dung dịch 1M amoniac, khoảng 1,42% amoniac được chuyển thành amoni, tương đương với pH là 11,63. Hằng số ion hóa cơ bản

Kb = [NH4+][OH]/[NH3] = 1.8×10−5

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  2. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ấn bản 2). Prentice Hall. tr. 187. ISBN 978-0130399137. 

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]