Amoni perchlorat
Amoni perchlorat | |
---|---|
Amoni perchlorat | |
Cấu trúc tinh thể | |
Danh pháp IUPAC | Ammonium perchlorate |
Tên khác | AP |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Số EINECS | |
Số RTECS | SC7520000 |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
UNII | |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | NH4ClO4 |
Khối lượng mol | 117.49 g/mol |
Bề ngoài | White Crystalline [1] |
Khối lượng riêng | 1.95 g/cm³ |
Điểm nóng chảy | Exothermic decomposition before melting at >200 °C[2] |
Điểm sôi | |
Độ hòa tan trong nước | 11.56 g/100 mL (0 °C) 20.85 g/100 mL (20 °C) 57.01 g/100 mL (100 °C) |
Độ hòa tan | Hòa tan trong Methanol partially hòa tan trong Acetone không hòa tan trong Ether |
Cấu trúc | |
Cấu trúc tinh thể | Hình hộp thoi (< 513 K) Hình lập phương (> 513 K) |
Các nguy hiểm | |
NFPA 704 |
|
Ký hiệu GHS | |
Báo hiệu GHS | Nguy hiểm |
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H201, H271, H319, H373 |
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P210, P220, P221, P230, P240, P250, P260, P264, P280, P283, P305+P351+P338, P306+P360, P314, P337+P313, P370+P378, P370+P380, P371+P380+P375, P372, P373, P401, P501 |
Các hợp chất liên quan | |
Anion khác | Amoni chlorrat Amoni chloride |
Cation khác | Kali perchlorat Natri perchlorat Lithi perchlorat |
Hợp chất liên quan | Acid perchloric |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Amoni perchlorat ("AP") là một hợp chất vô cơ với công thức NH4ClO4. Nó là một màu trắng hay rắn, hòa tan trong nước. Perchlorat là một chất oxy hóa mạnh và chất amôni là một nhiên liệu tốt. Sự kết hợp này giải thích sự hữu dụng của chất này với tư cách một nhiên liệu đẩy tên lửa. Tính không ổn định của nó đã gây ra một số tai nạn, như thảm họa PEPCON.
Sản xuất
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni perchlorat (AP) được sản xuất thông qua phản ứng giữa amonia và acid perchlorric. Quá trình này là đầu ra chính cho việc sản xuất công nghiệp acid perchlorric. Muối này cũng có thể được sản xuất bằng phản ứng trao đổi giữa muối amoni với natri perchlorat. Quá trình này khai thác độ tan tương đối thấp của NH4ClO4, vốn chỉ bằng 1/10 của natri perchlorat.[3]
AP kết tinh thành tinh thể hình hộp thoi không màu.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ MSDS. sigmaaldrich.com. Page 3, 9.1 (a)
- ^ Liu, L.; Li, F.; Tan, L.; Ming, L.; Yi, Y. (2004), “Effects of Nanometer Ni, Cu, Al and NiCu Powders on the Thermal Decomposition of Ammonium Perchlorate”, Propellants, Explosives, Pyrotechnics, 29: 34–38, doi:10.1002/prep.200400026
- ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483