Antimon pentaoxit

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Antimon pentaoxit
Antimony-pentoxide-xtal-1979-3D-balls.png
Danh pháp IUPAC(dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane
Tên khácAntimon(V) oxit
Nhận dạng
Số CAS1314-60-9
PubChem14813
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửSb2O5
Khối lượng mol323.517 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu vàng
Khối lượng riêng3.78 g/cm3, chất rắn
Điểm nóng chảy 380 °C (653 K; 716 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước0.3 g/100 mL
Độ hòa tanKhông tan trong axit nitric
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểkhối
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
-1008.18 kJ/mol
Nhiệt dung117.69 J/mol K
Các nguy hiểm
Phân loại của EUkhông có danh sách
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
PELTWA 0.5 mg/m3 (như Sb)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Antimon pentaoxit (Sb2O5) là một hợp chất hóa học của antimonoxy. Nó luôn luôn xuất hiện ở dạng hydrat hóa, Sb2O5 · nH2O. Antimon ở trạng thái oxy hóa +5.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Antimon pentaoxit có cùng cấu trúc với dạng B của niobi pentoxit và có thể được bắt nguồn từ cấu trúc rutil, với antimon được liên kết bởi sáu oxygens trong một cấu trúc bát diện. Các octabedra SbO6 là chia sẻ góc và cạnh.[1]

Antimony-pentoxide-xtal-1979-Sb-coord-3D-balls-O.png
Antimony-pentoxide-xtal-1979-O1-coord-B-3D-balls.png
Antimony-pentoxide-xtal-1979-O2&3-coord-B-3D-balls.png
Sb phối hợp
chia sẻ cạnh
chia sẻ góc

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Dạng oxit hydrat được điều chế bằng quá trình thủy phân của antimon pentaclorua; hoặc bằng cách axit hóa kali hexahydroxoantimonat (V). Nó cũng có thể được điều chế bằng cách oxy hóa antimo trioxit với axit nitric[2].

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được tìm thấy như một chất chống cháy trong ABS và các chất dẻo khác, một chất flocculant trong sản xuất titan dioxit và đôi khi được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, sơnchất kết dính[3][4]. Nó cũng được sử dụng như một nhựa cây trao đổi ion cho một số cation trong dung dịch axit bao gồm Na+ (đặc biệt là cho sự lựa chọn chọn lọc của chúng); và như một chất xúc tác trùng hợp và oxy hóa.

Tính chất và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Dạng oxit hydrat không hòa tan trong axit nitric, nhưng hòa tan trong dung dịch kali hydroxit cô đặc để cung cấp kali hexahydroxoantimonat (V), KSb(OH)6.[5]

Khi nung ở nhiệt độ 700 °C, hydrat pentoxit màu vàng chuyển thành chất rắn trắng khan có công thức Sb6O13 chứa cả Sb(III) và Sb (V). Làm nóng ở 900 °C tạo ra một bột không hòa tan trắng của Sb2O4 ở cả hai dạng α và β. Dạng β bao gồm Sb (V) ở cấu trúc bát diện. Trong các hợp chất này, nguyên tử Sb (V) được liên kết theo octahedrally với các 6 nhóm -OH.

Các pentoxit có thể được bị khử thành kim loại antimon bằng cách nung với hidro hoặc kali cyanua[6].

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ M. Jansen (tháng 3 năm 1979). “Die Kristallstruktur von Antimon(V)-oxid”. Acta Crystallogr. B 35 (3): 539–542. doi:10.1107/S056774087900409X. 
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ Bartlett, Jeffrey (19 tháng 3 năm 1997). “Colloidal Antimony Pentoxide in Flame Retarded ABS”. Nyacol Products, Inc. Bản gốc lưu trữ ngày 3 tháng 8 năm 2006. Truy cập ngày 28 tháng 7 năm 2006. 
  4. ^ “ANTIMONY PENTOXIDE”. chemicalLAND21.com. Bản gốc lưu trữ ngày 27 tháng 8 năm 2006. Truy cập ngày 28 tháng 7 năm 2006. 
  5. ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. tr. 54. ISBN 0-07-049439-8. 
  6. ^ "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 606.