Arsenic trichloride

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Arsenic trichloride
Arsenic-trichloride-3D-balls.png
Cấu trúc của arsenic trichloride
Tên khácArsenic(III) chloride
Arsenơ chloride
Bơ arsenic
Dung dịch de Valagin
Nhận dạng
Số CAS7784-34-1
PubChem24570
Số RTECSCG1750000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửAsCl3
Khối lượng mol181,2791 g/mol
Bề ngoàiChất lỏng không màu
Khối lượng riêng2,163 g/cm³, lỏng
Điểm nóng chảy −16,2 °C (256,9 K; 2,8 °F)
Điểm sôi 130,2 °C (403,3 K; 266,4 °F)
Độ hòa tan trong nướcthủy phân
Độ hòa tantan trong alcohol, ether, HCl, HBr
MagSus-79,9·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)1,6006
Độ nhớt9,77 × 10-6 Pa s
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhđộ độc cao
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Arsenic trichloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học AsCl3. Nó còn được gọi là arsenơ chloride hoặc bơ arsenic. Hợp chất dầu độc này không màu, mặc dù các mẫu không tinh khiết có thể có màu vàng. Nó là một chất trung gian trong sản xuất các hợp chất arsenic hữu cơ.[1]

Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Chất lỏng không màu này được điều chế bằng cách xử lý diarsenic trioxide bằng hydro chloride theo sau là chưng cất:

As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O

Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng cách clo hóa arsenic ở nhiệt độ 80–85 ℃, nhưng phương pháp này đòi hỏi cần sử dụng arsenic nguyên tố.[1]

2As + 3Cl2 → 2AsCl3

Arsenic trichloride cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của diarsenic trioxide và lưu huỳnh monochloride. Phương pháp này yêu cầu một số dụng cụ và thao tác hiệu quả:[2]

2As2O3 + 6S2Cl2 → 4AsCl3 + 3SO2↑ + 9S

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Các hợp chất của arsenic rất độc, và AsCl3 đặc biệt là do sự biến động và độ hòa tan của nó.

Hợp chất này được phân loại là chất có tính độc hại cao tại Hoa Kỳ theo quy định tại Mục 302 của Đạo luật Hoa Kỳ về Kế hoạch Khẩn cấp và Luật Phải biết Cộng đồng (42 USC 11002) và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt của các cơ sở sản xuất, hoặc sử dụng nó với số lượng đáng kể.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" trong Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2.
  2. ^ R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride". The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, 11, tr. 109–110. doi:10.1021/ie50110a009.