Arsenic trichloride
| Arsenic trichloride | |
|---|---|
 Cấu trúc của arsenic trichloride | |
| Tên khác | Arsenic(III) chloride Arsenơ chloride Bơ arsenic Dung dịch de Valagin |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số RTECS | CG1750000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | AsCl3 |
| Khối lượng mol | 181,2791 g/mol |
| Bề ngoài | Chất lỏng không màu |
| Khối lượng riêng | 2,163 g/cm³, lỏng |
| Điểm nóng chảy | −16,2 °C (256,9 K; 2,8 °F) |
| Điểm sôi | 130,2 °C (403,3 K; 266,4 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | thủy phân |
| Độ hòa tan | tan trong alcohol, ether, HCl, HBr |
| MagSus | -79,9·10-6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1,6006 |
| Độ nhớt | 9,77 × 10-6 Pa s |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độ độc cao |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Arsenic trichloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học AsCl3. Nó còn được gọi là arsenơ chloride hoặc bơ arsenic. Hợp chất dầu độc này không màu, mặc dù các mẫu không tinh khiết có thể có màu vàng. Nó là một chất trung gian trong sản xuất các hợp chất arsenic hữu cơ.[1]
Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]
Chất lỏng không màu này được điều chế bằng cách xử lý diarsenic trioxide bằng hydro chloride theo sau là chưng cất:
- As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O
Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng cách clo hóa arsenic ở nhiệt độ 80–85 ℃, nhưng phương pháp này đòi hỏi cần sử dụng arsenic nguyên tố.[1]
- 2As + 3Cl2 → 2AsCl3
Arsenic trichloride cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của diarsenic trioxide và lưu huỳnh monochloride. Phương pháp này yêu cầu một số dụng cụ và thao tác hiệu quả:[2]
An toàn[sửa | sửa mã nguồn]
Các hợp chất của arsenic rất độc, và AsCl3 đặc biệt là do sự biến động và độ hòa tan của nó.
Hợp chất này được phân loại là chất có tính độc hại cao tại Hoa Kỳ theo quy định tại Mục 302 của Đạo luật Hoa Kỳ về Kế hoạch Khẩn cấp và Luật Phải biết Cộng đồng (42 USC 11002) và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt của các cơ sở sản xuất, hoặc sử dụng nó với số lượng đáng kể.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" trong Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2.
- ^ R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride". The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, 11, tr. 109–110. doi:10.1021/ie50110a009.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |