Asen triclorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Asen triclorua
Arsenic-trichloride-3D-balls.png
Mô hình asen triclorua
Tên khácArsenic(III) chloride, Arsenous trichloride, Butter of arsenic, de Valagin's solution
Nhận dạng
Số CAS7784-34-1
PubChem24570
Số RTECSCG1750000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửAsCl3
Khối lượng mol181.28 g/mol
Bề ngoàiChất lỏng không màu
Khối lượng riêng2.163 g/cm3, lỏng
Điểm nóng chảy − 16,2 °C (257 K; 3 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Điểm sôi 130,2 °C (403,3 K; 266,4 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Độ hòa tan trong nướcthủy phân
Độ hòa tantan trong ancol, ether, HCl, HBr
MagSus-79.9·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1.6006
Độ nhớt9.77 x 10−6 Pa s
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Asen triclorua là một hợp chất vô cơ với công thức AsCl3, còn được gọi là arsenous clorua hoặc bơ asen. Hợp chất dầu độc này không màu, mặc dù các mẫu không tinh khiết có thể có màu vàng. Nó là một chất trung gian trong sản xuất các hợp chất organoasenic.[1]

Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Chất lỏng không màu này được điều chế bằng cách xử lý asen(III) oxit bằng hydroclorit theo sau là chưng cất:

As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O

Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng cách clo hóa asen ở nhiệt độ 80-85oC, nhưng phương pháp này đòi hỏi cần sử dụng asen nguyên tố.[1]

2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3

Asen triclorua cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của asen oxitLưu huỳnh monoclorua. Phương pháp này yêu cầu một số dụng cụ và thao tác hiệu quả:[2]

2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Các hợp chất của asen rất độc, và AsCl3 đặc biệt là do sự biến động và độ hòa tan của nó.

Hợp chất này được phân loại là chất có tính độc hại cao tại Hoa Kỳ theo quy định tại Mục 302 của Đạo luật Hoa Kỳ về Kế hoạch Khẩn cấp và Luật Phải biết Cộng đồng (42 USC 11002) và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt của các cơ sở sản xuất, hoặc sử dụng nó với số lượng đáng kể.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2
  2. ^ R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp. 109–110. doi:10.1021/ie50110a009