Beryli bromide
(Đổi hướng từ Beri bromua)
| Beryli bromide | |
|---|---|
 | |
| Danh pháp IUPAC | Beryli bromide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | BeBr2 |
| Khối lượng mol | 168,82 g/mol |
| Bề ngoài | Tinh thể trắng không màu |
| Khối lượng riêng | 3,465 g/cm³ (20 ℃) |
| Điểm nóng chảy | 508 °C (781 K; 946 °F)thăng hoa tại 473 °C (883 °F; 746 K) |
| Điểm sôi | 520 °C (793 K; 968 °F)[1] |
| Độ hòa tan trong nước | Cao[1] |
| Độ hòa tan | Tan trong ethanol, diethyl ether, pyridine không tan trong benzene |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Trực thoi |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -2,094 kJ/g |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 9,5395 J/K |
| Nhiệt dung | 0,4111 J/g K |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | xem Berylliosis |
| NFPA 704 |
0
4
0
|
| PEL | TWA 0,002 mg/m³ C 0,005 mg/m³ (30 phút), liều độc cao nhất 0,025 mg/m³ (tính theo Be)[2] |
| REL | Ca C 0,0005 mg/m³ (tính theo Be)[2] |
| IDLH | Ca [4 mg/m³ (tính theo Be)][2] |
| Ký hiệu GHS |    |
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, H411 |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P260, P301+P310, P304+P340, P305+P351+P338, P320, P330, P405, P501 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Beryli fluoride Beryli chloride Beryli iodide |
| Cation khác | Magie bromide Caxi bromide Stronti bromide Bari bromide Radium bromide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Beryli bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học BeBr2. Nó rất hút ẩm và hòa tan tốt trong nước. Hợp chất này là một polymer với các trung tâm tứ diện Be.[3]
Chuẩn bị và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
Nó có thể được điều chế bằng cách phản ứng với kim loại beryli với brom nguyên tố ở nhiệt độ 500 ℃ đến 700 ℃:
- Be + Br2 → BeBr2
Beryli bromide cũng được hình thành khi xử lý beryli oxide bằng acid bromhydric:
- BeO + 2HBr → BeBr2 + H2O
Nó tan kèm sự thủy phân chậm trong nước:
- BeBr2 + 2H2O → 2HBr + Be(OH)2
Các hợp chất beryli là độc hại nếu hít hoặc ăn phải.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Sổ tay Hợp chất vô cơ, CRC Press, tr. 61–62, ISBN 0-8493-8671-3, truy cập ngày 10 tháng 12 năm 2007
- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Crystal modifications of Beryllium dihalides BeCl2, BeBr2, and BeI2 Troyanov, S. I. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45 (10), 1619–1624.
