Beryli nitrat
| Beryli nitrat | |
|---|---|
6_ICD_Code59272.png) | |
| Danh pháp IUPAC | Beryllium nitrate |
| Tên hệ thống | Beryli nitrat |
| Tên khác | Beryli dinitrat |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Be(NO3)2 |
| Khối lượng mol | 133.021982 g/mol |
| Bề ngoài | Chất rắn màu trắng |
| Mùi | Không mùi |
| Khối lượng riêng | 1.56 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 60,5 °C (333,6 K; 140,9 °F) |
| Điểm sôi | 142 °C (415 K; 288 °F) (phân hủy) |
| Độ hòa tan trong nước | 166 g/100 mL |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -700.4 kJ/mol |
| Các nguy hiểm | |
| PEL | TWA 0.002 mg/m³ C 0.005 mg/m³ (30 phút), with a maximum peak of 0.025 mg/m³ (as Be)[1] |
| REL | Ca C 0.0005 mg/m³ (as Be)[1] |
| IDLH | Ca [4 mg/m³ (as Be)][1] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Cation khác | Magnesi nitrat Calci nitrat Stronti nitrat Bari nitrat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Beryli nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là Be(NO3)2. So với nhiều hợp chất beryli khác, hợp chất này có cộng hóa trị cao hơn. Rất ít tính chất hóa học của nó được biết đến nhiều. Khi thêm vào nước, khói màu nâu được tạo ra; khi thủy phân trong dung dịch natri hydroxide, cả ion nitrat và nitrit đều được tạo ra.[2]
Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]
Phức màu vàng rơm Be (NO3)2(N2O4) hình thành khi beryli chloride với dinitơ tetroxide:
- BeCl2 + 3N2O4 → Be(NO3)2(N2O4) + 2NOCl
Sau khi được xử lý, phức này mất N2O4 và tạo ra Be(NO3)2 khan không màu. Việc làm nóng thêm Be(NO3)2 tạo ra sự chuyển đổi thành beryli nitrat cơ bản, có cấu trúc tương tự như cấu trúc của beryli acetat cơ bản .
Không giống như beryli acetat cơ bản, với sáu nhóm methyl ưa béo, nitrat base không hòa tan trong hầu hết các dung môi.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Addison, C.C.; Logan, N. (1964). Anhydrous Metal Nitrates. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 6. tr. 71–142. doi:10.1016/S0065-2792(08)60225-3. ISBN 9780120236060.
