Bicacbonat

Muối cacbonat là muối của axit cacbonic, nó gồm 2 loại nhỏ là muối cacbonat CO₃^2- và hiđrocacbonat HCO₃^-.

I. TÍNH TAN

     Các muối cacbonat trung hoà của kim loại kiềm (trừ Li₂CO₃), amoniac và các muối hidrocacbonat dễ tan trong nước (trừ NaHCO₃ ít tan). Các muối cacbonat trung hoà của những kim loại khác không tan hoặc ít tan trong nước.

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1. Sự thuỷ phân

     Muối cacbonat của kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^‑

→ trong một số phản ứng trao đổi Na₂CO₃ đóng vai trò như 1 bazơ:

 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

Chú ý: Muối (NH₄)₂CO₃ có môi trường trung tính.

2. Phản ứng nhiệt phân

- Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân:

MgCO₃ → MgO + CO₂ (t⁰)

 - Tất cả các muối hiđrocacbonat đều bị nhiệt phân:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂

3. Tính chất hóa học chung của muối

- Tác dụng với axit → muối mới + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Chú ý:   Nếu cho H⁺ vào muối tan thì CO₃^2- → HCO₃^­- → H₂O + CO₂.

            Nếu cho H⁺ vào muối không tan thì CO₃^2- → CO₂ + H₂O.

- Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO₃)₂ + Mg → Mg(HCO₃)₂ + Cu

III. NHẬN BIẾT

     Cho tác dụng với axit → CO₂

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O