Chì(IV) axetat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Chì(IV) axetat
Lead-tetraacetate-3D-balls.png
Danh pháp IUPACChì(IV) axetat
Tên khácChì tetraaxetat
Nhận dạng
Số CAS546-67-8
PubChem11025
ChEBI77245
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Thuộc tính
Công thức phân tửPb(C2H3O2)4
Khối lượng mol443.376 g/mol
Bề ngoàitinh thể không màu hoặc hồng
Mùivinegar
Khối lượng riêng2.228 g/cm3 (17 °C)
Điểm nóng chảy 175 °C (448 K; 347 °F)
Điểm sôiphân hủy
Độ hòa tan trong nướchòa tan, thủy phân ngược
Độ hòa tanphản ứng với etanol
tan trong cloroform, benzen, nitrobenzen, axit axetic nóng, axit clohidric, tetracloroetan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhĐộc hại
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Chì(IV) axetat, chì tetraaxetat, axetat chì(IV) hay tetraaxetat chì là một hợp chất hóa học có công thức hóa học Pb(C2H3O2)4 và là một muối chì của axit axetic.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Trong trạng thái rắn, các ion chì(IV) được bao quanh bởi bốn ion axetat, liên kết bởi hai nguyên tử oxy. Nguyên tử chì ở 8 liên kết và các nguyên tử oxy tạo thành một hình khối mười hai mặt tam giác.[1]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Nó có thể được chuẩn bị bằng cách đun nóng có chì đỏ với giấm.[2][3] Chì axetat chính là chì(II) axetat. Quá trình này có hiệu suất thấp vì các dung dịch thu được đều pha loãng và cũng có chứa chì(II) axetat.

Năng suất tốt hơn có thể được tạo ra bằng chì(IV) oxit và axit axetic khan với sự có mặt của axetic anhydrit.

Phản ứng trong hóa học hữu cơ[sửa | sửa mã nguồn]

Chì tetraaxetat là một tác nhân oxy hóa mạnh,[3] một nhóm acetyloxy và một chất phản ứng chung cho việc đưa vào trong các hợp chất organo chì.

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Chì(IV) axetat có thể gây tử vong nếu nuốt phải, hít phải, hoặc hấp thu qua da. Nó gây kích ứng da, mắt và đường hô hấp. Nó là một chất độc thần kinh. Nó ảnh hưởng đến mô nướu, hệ thần kinh trung ương, thận, máu và hệ sinh sản. Tính chất oxy hoá của nó có thể gián tiếp dẫn đến nhiều căn bệnh, thậm chí là ung thư, bởi cơ chế gốc tự do.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Schürmann, M.; Huber, F. (1994). “A redetermination of lead(IV) acetate”. Acta Crystallographica Section C 50 (11): 1710–1713. ISSN 0108-2701. doi:10.1107/S0108270194006438. 
  2. ^ Inorg. Synth, 1, 47 (1939).
  3. ^ a ă J. Zýka (1966). “Analytical study of the basic properties of lead tetraacetate as oxidizing agent” (PDF). Pure and Applied Chemistry 13 (4): 569–581. doi:10.1351/pac196613040569. Truy cập ngày 19 tháng 12 năm 2013.