Chlorofluorocarbon

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm

Chlorofluorocarbon, thường được gọi theo tên viết tắt là CFC, là một hợp chất hữu cơ chứa cacbon, cloflo, sản xuất như là một dẫn xuất dễ bay hơi của khí methane, ethanepropane.

Nó cũng thường được gọi bằng tên thương hiệu DuPontFreon. Đại diện phổ biến nhất của CFC là dichlorodifluoromethane như R12 hay Freon-12. Nhiều CFC đã được sử dụng rộng rãi như là trong máy làm lạnh, chất đẩy (trong các ứng dụng bình xịt), và dung môi.

Bởi vì CFC góp phần vào sự suy giảm ôzôn trong tầng khí quyển cao, sản xuất các hợp chất như vậy đã được loại bỏ theo Nghị định thư Montreal, và nó đang được thay thế bằng sản phẩm khác như hydrofluorocarbon (HFC) [1], ví dụ như R-410A và R-134a.[2][3]

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Giống như các ankan đơn giản, cacbon trong CFCs liên kết với đối xứng tứ diện. Bởi vì các nguyên tử flo và clo khác nhau rất nhiều về kích cỡ và điện tích hiệu dụng từ hydro và từ mỗi khác, các CFC có nguồn gốc từ mêtan đi chệch khỏi đối xứng tứ diện hoàn hảo [4]. Các tính chất vật lý của CFCs và HCFCs có thể điều chỉnh được bằng những thay đổi về số lượng và sự nhận dạng của các nguyên tử halogen. Nói chung chúng rất dễ bay hơi, nhưng ít hơn so với alkana mẹ của chúng. Sự biến thiên giảm được cho là do cực phân tử gây ra bởi các halogenua, gây ra tương tác giữa các phân tử. Do đó, khí mê-tan sôi ở nhiệt độ -161 °C trong khi fluoromethanes sôi từ -51,7 (CF2H2) đến -128 °C (CF4). Các CFCs vẫn còn điểm sôi cao hơn bởi vì các clorua thậm chí có thể phân cực hơn fluoride. Do tính phân cực của chúng, CFC là dung môi hữu ích, và các điểm sôi của chúng làm cho chúng trở thành chất làm lạnh. CFCs ít dễ cháy hơn khí mê-tan, một phần do chúng chứa ít liên kết C-H hơn và một phần bởi vì, đối với chloride và bromua, các halogenua đã giải phóng làm cho các gốc tự do ngưng cháy. Mật độ CFCs cao hơn alkan tương ứng của chúng. Nói chung mật độ của các hợp chất này tương quan với số lượng clorua. CFCs và HCFCs thường được tạo ra bằng cách trao đổi halogen bắt đầu từ các methan và các ethan có chứa clo. Minh họa là sự tổng hợp của chlorodifluoromethane từ chloroform: HCCl3 + 2 HF → HCF2Cl + 2 HCl Các dẫn xuất bromin được tạo ra bởi phản ứng gốc tự do của chlorofluorocarbons, thay thế C-H trái phiếu với trái phiếu C-Br. Sản xuất thuốc gây mê 2-bromo-2-chloro-1,1,1-trifluoroethane ("halothane") minh họa: CF3CH2Cl + Br2 → CF3CHBrCl + HBr

Chỉ dẫn[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng phản ứng quan trọng nhất của CFCs là sự phân rã ảnh của một liên kết C-Cl: CCl3F → CCl2F. + Cl. Các nguyên tử clo, viết thường là Cl, hoạt động rất khác nhau từ các phân tử clo (Cl2). Các Cl gốc tồn tại lâu dài ở tầng trên, nơi nó xúc tác việc chuyển đổi ozon thành O2. Ozon hấp thụ bức xạ UV-B, do đó, sự cạn kiệt của nó cho phép nhiều bức xạ năng lượng cao này lên tới bề mặt trái đất. Các nguyên tử brôm là những chất xúc tác hiệu quả hơn nhiều; do đó các CFCs bromin cũng được quy định.

Theo bảng dữ liệu an toàn vật liệu của họ, CFCs và HCFCs là chất lỏng không màu, dễ bay hơi, độc hại và khí có mùi thơm ngọt dịu. Tiếp xúc quá mức ở nồng độ 11% hoặc hơn có thể gây chóng mặt, mất tập trung, trầm cảm hệ thần kinh trung ương và / hoặc loạn nhịp tim. Hơi bay lệch không khí và có thể gây ra ngạt thở trong những không gian hạn chế. Mặc dù không cháy, các sản phẩm đốt của chúng bao gồm axit flofluoric và các loài liên quan. [38] Phơi nhiễm nghề nghiệp bình thường được đánh giá ở mức 0,07% và không gây nguy hiểm cho sức khoẻ nghiêm trọng.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ "Climate Change." The White House. ngày 6 tháng 8 năm 2014.
  2. ^ Mironov, O. G. (1968). “Hydrocarbon pollution of the sea and its influence on marine organisms”. Helgoländer Wissenschaftliche Meeresuntersuchungen 17: 335–339. Bibcode:1968HWM....17..335M. doi:10.1007/BF01611234. 
  3. ^ Ozone layer treaty could tackle super polluting HFCs. rtcc.org. ngày 15 tháng 7 năm 2014

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

https://en.wikipedia.org/wiki/Chlorofluorocarbon#External_links

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]