Cobalt(II) iodide

Cobalt(II) iodide
	Cấu trúc của coban(II) iodide
Danh pháp IUPAC	Coban(II) iodide
Tên khác	Coban điodide; Cobanơ iodide
Nhận dạng
PubChem	419951
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Co+2].[I-].[I-] ;
InChI	đầy đủ 1/Co.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2;
ChemSpider	76542
UNII	RTJ1W9DF34
Thuộc tính
Công thức phân tử	CoI2
Khối lượng mol	312,741 g/mol (khan); 420,83268 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	dạng α: tinh thể lục giác đen; dạng β: bột màu vàng
Khối lượng riêng	dạng α: 5,584 g/cm³; dạng β: 5,45 g/cm³; 6 nước: 2,79 g/cm³
Điểm nóng chảy	dạng α: 515–520 °C (959–968 °F; 788–793 K) dưới chân không; dạng β: chuyển đổi sang dạng α ở 400 °C (752 °F; 673 K)
Điểm sôi	570 °C (843 K; 1.058 °F)
Độ hòa tan trong nước	67 g/100 mL, xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong nhiều dung môi, tạo phức
MagSus	+10,760·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	CdI2
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Có hại (Xn)
Nguy hiểm chính	độc
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn R	R20/21/22, R36/37/38
Chỉ dẫn S	S26, S36
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Cobalt(II) fluoride; Cobalt(II) chloride; Cobalt(II) bromide
Cation khác	Nickel(II) iodide; Đồng(I) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Cobalt(II) iodide là các hợp chất vô cơ với công thức CoI₂ và hexahydrat CoI₂(H₂O)₆. Những muối này là những iodide chính của cobalt.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Cobalt(II) iodide được điều chế bằng cách xử lý bột cobalt vào khí HI. Muối hydrat hóa (CoI₂(H₂O)₆) có thể được điều chế bằng phản ứng của cobalt(II) oxide (hoặc các hợp chất liên quan với cobalt) với acid hydroiodic.

Cobalt(II) iodide kết tinh trong hai dạng, các dạng α và β. Dạng α bao gồm các tinh thể lục giác đen, chuyển màu xanh đậm khi tiếp xúc với không khí. Dưới chân không ở 500 °C (932 °F; 773 K), mẫu các mẫu tinh thể α-CoI₂, tạo ra dạng β như một tinh thể màu vàng. β-CoI₂ cũng dễ dàng hấp thụ độ ẩm từ không khí, chuyển thành hydrate xanh lục. Ở 400 °C (752 °F; 673 K), β-CoI₂ quay trở lại dạng α.^[3]

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Các muối khan ở các dạng cấu trúc cadmi halide.

Muối hexaquo gồm có các ion Co(H₂O)₆²⁺ và ion iodide đã được chứng minh bằng tinh thể học^[4]^[5].

Phản ứng và ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Cobalt(II) iodide khan đôi khi được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của nước trong các dung môi khác nhau.^[6] Cobalt(II) iodide được sử dụng làm chất xúc tác, ví dụ: trong các phản ứng cacbonyl hóa. Nó xúc tác phản ứng của điketen với thuốc thử Grignard, hữu ích cho việc tổng hợp các terpenoid^[7].

Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]

Cobalt(II) iodide còn tạo ra hợp chất với amonia, như CoI₂·2NH₃ – chất rắn màu dương^[8], CoI₂·4NH₃ – chất rắn màu hoa hồng^[9] hay CoI₂·6NH₃ – chất rắn màu hồng. Hỗn hợp phức (CoI₂·6NH₃)(CoI₂·2NH₃)_1,15, hay CoI₂·166⁄43NH₃ cũng được biết đến, dưới dạng tinh thể màu đỏ tím.^[10]

Với hydrazin, muối phức CoI₂·2N₂H₄ sẽ xuất hiện, là bột hoặc tinh thể màu hoa hồng-đỏ^[11] hay CoI₂·3N₂H₄ là tinh thể màu hồng cam.^[12]

Với urê, nó tạo CoI₂·CO(NH₂)₂·2,5H₂O (tinh thể lục), CoI₂·4CO(NH₂)₂·2H₂O (tinh thể hồng)^[13] hay CoI₂·10CO(NH₂)₂ (tinh thể cam, dung dịch màu xanh dương).^[14]

Với thiourê, nó tạo CoI₂·2CS(NH₂)₂ (chất rắn dương) hay CoI₂·4CS(NH₂)₂ (chất rắn lục nhạt).^[15]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press, tr. 127–8, ISBN 0-8493-8671-3, truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008
^ “429740 Cobalt(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999%”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008.
^ O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
^ "Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate" (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi: 10.1016/0022-4596(73)90157-6
^ "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI₂·6H₂O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.
^ Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L. (2003). Purification of Laboratory Chemicals. Butterworth-Heinemann. tr. 26. ISBN 0-7506-7571-3. Truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008.
^ Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R. (1992). Acetic Acid and Its Derivatives. CRC Press. tr. 74. ISBN 0-8247-8792-7. Truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008.
^ Consolidated Index of Selected Property Values: Physical Chemistry and Thermodynamics, Số phát hành 27, trang 180 – [1]. Truy cập 16 tháng 3 năm 2020.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 134 – [2]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.
^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 417 – [3]. Truy cập 8 tháng 1 năm 2021.
^ Xem trang 424 của chú thích 10. Truy cập 21 tháng 6 năm 2020.
^ A.Anagnostopoulos, D.Nicholls – Some complexes of hydrazine, methylhydrazine and 1,1-dimethylhydrazine with cobalt(II) salts. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry – Volume 38, Issue 9, 1976, tr. 1615-1618. doi:10.1016/0022-1902(76)80646-X.
^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 46,Số phát hành 5-8 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 2001), trang 1191 – [4]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.
^ Synthesis, X-ray structure, and characterization of a complex containing the hexakis(urea)cobalt(II) cation and lattice urea molecules. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.
^ COMPLEXES OF BIVALENT TRANSITION METALS WITH SULPHUR DONOR LIGANDS. Truy cập 17 tháng 5 năm 2020.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

[comp-1] Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press, tr. 127–8, ISBN 0-8493-8671-3, truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008

[sa-2] “429740 Cobalt(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999%”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008.

[Brauer-3] O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.

[Lou-4] "Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate" (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi: 10.1016/0022-4596(73)90157-6

[5] "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI₂·6H₂O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.

[pur-6] Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L. (2003). Purification of Laboratory Chemicals. Butterworth-Heinemann. tr. 26. ISBN 0-7506-7571-3. Truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008.

[poison-7] Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R. (1992). Acetic Acid and Its Derivatives. CRC Press. tr. 74. ISBN 0-8247-8792-7. Truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008.

[8] Consolidated Index of Selected Property Values: Physical Chemistry and Thermodynamics, Số phát hành 27, trang 180 – [1]. Truy cập 16 tháng 3 năm 2020.

[9] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 134 – [2]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.

[10] Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 417 – [3]. Truy cập 8 tháng 1 năm 2021.

[11] Xem trang 424 của chú thích 10. Truy cập 21 tháng 6 năm 2020.

[12] A.Anagnostopoulos, D.Nicholls – Some complexes of hydrazine, methylhydrazine and 1,1-dimethylhydrazine with cobalt(II) salts. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry – Volume 38, Issue 9, 1976, tr. 1615-1618. doi:10.1016/0022-1902(76)80646-X.

[13] Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 46,Số phát hành 5-8 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 2001), trang 1191 – [4]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.

[14] Synthesis, X-ray structure, and characterization of a complex containing the hexakis(urea)cobalt(II) cation and lattice urea molecules. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.

[15] COMPLEXES OF BIVALENT TRANSITION METALS WITH SULPHUR DONOR LIGANDS. Truy cập 17 tháng 5 năm 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]