Cobalt(II) cyanide
| Coban(II) cyanide | |
|---|---|
| Danh pháp IUPAC | Cobalt(II) cyanide |
| Tên khác | cobanơ cyanide coban đicyanide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Co(CN)2 |
| Khối lượng mol | 110,967 g/mol (khan) 146,99756 g/mol (2 nước) 165,01284 g/mol (3 nước) |
| Bề ngoài | bột màu dương hơi đậm, hút ẩm (khan) bột đỏ nâu (2, 3 nước) |
| Khối lượng riêng | 1,872 g/cm³ (khan) |
| Điểm nóng chảy | 280 °C (553 K; 536 °F) (khan) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | không tan[1] |
| Độ hòa tan | 2 nước: phản ứng với NaCN, KCN, NH4OH, HCl tạo phức với amonia |
| MagSus | +3825·10-6 cm³/mol |
| Cấu trúc | |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độ độc cao |
| NFPA 704 |
0
4
0
|
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Cadmi(II) chloride Cadmi(II) iodide |
| Cation khác | Kẽm(II) cyanide Calci cyanide Magie cyanide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Cobalt(II) cyanide là hợp chất vô cơ có công thức Co(CN)2. Đó là polyme phối hợp đã thu hút sự chú ý không liên tục trong nhiều năm trong lĩnh vực tổng hợp vô cơ và xúc tác đồng thể. Cobalt(II) cyanide tồn tại dưới trạng thái là bột màu xanh dương, không tan trong nước.
Công dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Cobalt(II) cyanide đã được sử dụng làm tiền chất của dicobalt octacarbonyl.[2]
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Muối trihydrat có thể thu được dưới dạng kết tủa màu nâu đỏ bằng cách thêm kali cyanide vào dung dịch muối cobalt(II):[3]
Dạng ngậm nước của Co(CN)2 hòa tan với sự có mặt của kali cyanide dư thừa, tạo thành dung dịch màu đỏ của K4Co(CN)6. Chất này sau đó có thể tiếp tục bị oxy hóa thành dung dịch màu vàng K3Co(CN)6.
Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]
Co(CN)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Co(CN)2·2NH3 là chất rắn màu xám lục.[4]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol.
- ^ John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.
- ^ Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (2013), trang 36 – [1].
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |