Chromi(II) fluoride
| Chromi(II) fluoride | |
|---|---|
 Cấu trúc của Chromi(II) fluoride giống rutil | |
| Tên khác | Chromi đifluoride Chromiơ fluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CrF2 |
| Khối lượng mol | 89,9948 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể màu lục lam[1] hút ẩm, chuyển thành Cr2O3 khi đun nóng trong không khí[1] |
| Khối lượng riêng | 3,79 g/cm³[1] |
| Điểm nóng chảy | 894 °C (1.167 K; 1.641 °F)[1] |
| Điểm sôi | > 1.300 °C (1.570 K; 2.370 °F)[1] |
| Độ hòa tan trong nước | 76,7 mg/100 mL |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | monoclinic[1] |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -8,645 kJ/g (rắn) |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU |  Xn  C |
| Chỉ dẫn R | R20/21/22, R31, R34 |
| Chỉ dẫn S | S25, S26, Bản mẫu:S27/28, S36/37/39, S45 |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Chromi(II) fluoride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CrF2. Nó tồn tại dưới dạng một chất rắn màu lục lam. Chromi(II) fluoride ít hòa tan trong nước, gần như không hòa tan trong rượu, và hòa tan trong acid chlorhydric đun sôi, nhưng không phản ứng với acid sunfuric hoặc acid nitric đặc nóng. Giống như các hợp chất Chromi khác, Chromi(II) fluoride dễ dàng bị oxy hóa thành Chromi(III) oxide trong không khí.[2]
Điều chế và cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]
Hợp chất được điều chế bằng cách thổi hydro fluoride qua Chromi(II) chloride. Phản ứng sẽ tiến hành ở nhiệt độ phòng nhưng thường được làm nóng đến 100–200 °C (212–392 °F; 373–473 K) để đảm bảo hoàn thành phản ứng:[3]
- CrCl2 + 2HF → CrF2 + 2HCl
Giống nhiều đifluoride khác, CrF2 có cấu trúc giống như rutil với hình học phân tử bát diện vây quanh Cr(II) và hình học ba chiều ở F−. Hai trong số sáu liên kết Cr–F dài 2,43 Å, và bốn liên kết còn lại ngắn cỡ 2,00 Å.[4]
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b c d e f Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Fluorida: CRC Press. tr. 120. ISBN 978-1-43981462-8. Truy cập ngày 10 tháng 1 năm 2014.
- ^ Merck Index, 14 ed. entry 2245.
- ^ Riley, edited by Georg Brauer; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (ấn bản 2). New York, N.Y.: Academic Press. tr. 256. ISBN 978-0121266011.Quản lý CS1: văn bản dư: danh sách tác giả (liên kết)
- ^ Jack, K. H.; Maitland, R. "Crystal structures and interatomic bonding of chromous and chromic fluorides" Proceedings of the Chemical Society, London (1957), 232. doi:10.1039/PS9570000217
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |