Diantimon pentoxide
| Điantimon pentOxide | |
|---|---|
 Cấu trúc của điantimon pentOxide | |
| Danh pháp IUPAC | (dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane |
| Tên khác | Antimon(V) Oxide Antimonic Oxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Sb2O5 |
| Khối lượng mol | 323,511 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu vàng |
| Khối lượng riêng | 3,78 g/cm³, chất rắn |
| Điểm nóng chảy | 380 °C (653 K; 716 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 0,3 g/100 mL |
| Độ hòa tan | không tan trong axit nitric |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | khối |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -1008,18 kJ/mol |
| Nhiệt dung | 117,69 J/mol K |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | không có danh sách |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| PEL | TWA 0,5 mg/m³ (tính theo Sb) |
| REL | TWA 0,5 mg/m³ (tính theo Sb) |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điantimon pentOxide (công thức hóa học: Sb2O5) là một hợp chất vô cơ của antimon và oxy. Nó luôn luôn xuất hiện ở dạng hydrat hóa, Sb2O5·nH2O. Antimon ở trạng thái oxy hóa +5.
Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]
Điantimon pentOxide có cùng cấu trúc với dạng B của niobi(V) Oxide và có thể được bắt nguồn từ cấu trúc rutil, với antimon được liên kết bởi sáu oxy trong một cấu trúc bát diện. Các octabedra SbO6 là chia sẻ góc và cạnh.[1]
 |
 |
 |
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Dạng Oxide hydrat được điều chế bằng quá trình thủy phân của antimon pentaclorua; hoặc bằng cách axit hóa kali hexahydroxoantimonat(V). Nó cũng có thể được điều chế bằng cách oxy hóa điantimon triOxide với axit nitric[2].
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Nó được tìm thấy như một chất chống cháy trong ABS và các chất dẻo khác, một chất flocculant trong sản xuất titan(IV) Oxide và đôi khi được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, sơn và chất kết dính[3][4]. Nó cũng được sử dụng như một nhựa cây trao đổi ion cho một số cation trong dung dịch axit bao gồm Na+ (đặc biệt là cho sự lựa chọn chọn lọc của chúng); và như một chất xúc tác trùng hợp và oxy hóa.
Tính chất và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
Dạng Oxide hydrat không hòa tan trong axit nitric, nhưng hòa tan trong dung dịch kali hydroxide cô đặc để tạo ra kali hexahydroxoantimonat(V), KSb(OH)6.[5]
Khi nung ở nhiệt độ 700 ℃, hydrat pentOxide màu vàng chuyển thành chất rắn trắng khan có công thức Sb6O13 chứa cả Sb(III) và Sb(V). Làm nóng ở 900 ℃ tạo ra một bột không hòa tan trắng của Sb2O4 ở cả hai dạng α và β. Dạng β bao gồm Sb(V) ở cấu trúc bát diện. Trong các hợp chất này, nguyên tử Sb(V) được liên kết theo octahedrally với các 6 nhóm -OH.
Các pentOxide có thể được bị khử thành kim loại antimon bằng cách nung với hydro hoặc kali cyanide[6].
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ M. Jansen (tháng 3 năm 1979). “Die Kristallstruktur von Antimon(V)-oxid”. Acta Crystallogr. B. 35 (3): 539–542. doi:10.1107/S056774087900409X.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Bartlett, Jeffrey (19 tháng 3 năm 1997). “Colloidal Antimony Pentoxide in Flame Retarded ABS”. Nyacol Products, Inc. Lưu trữ bản gốc ngày 3 tháng 8 năm 2006. Truy cập ngày 28 tháng 7 năm 2006.
- ^ “ANTIMONY PENTOXIDE”. chemicalLAND21.com. Lưu trữ bản gốc ngày 27 tháng 8 năm 2006. Truy cập ngày 28 tháng 7 năm 2006.
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. tr. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY., 1. tr. 606.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |