Etyl bromua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Etyl bromua
Bromoethane.png
Bromethan.svg
Bromoethane-3D-balls.png
Bromoethane-3D-vdW.png
Danh pháp IUPACBromoethane[1]
Tên khácEtyl bromua
Nhận dạng
Số CAS74-96-4
PubChem6332
Số EINECS200-825-8
KEGGC19354
MeSHbromoethane
Số RTECSKH6475000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Tham chiếu Beilstein1209224
Thuộc tính
Bề ngoàiChất lỏng không màu
MùiHơi giống ete
Khối lượng riêng1.46 g mL−1
Điểm nóng chảy −120 đến −116 °C; 153 đến 157 K; −184 đến −177 °F
Điểm sôi 38,0 đến 38,8 °C; 311,1 đến 311,9 K; 100,3 đến 101,8 °F
Độ hòa tan trong nước1.067 g/100 mL (0 °C)
0.914 g/100 mL (20 °C)
0.896 g/100 mL (30 °C)
Độ hòa tanmiscible in ancol, ete, clorofom, organic solvents
log P1.809
Áp suất hơi51.97 kPa (ở 20 °C)
kH1.3 μmol Pa−1 kg−1
Chiết suất (nD)1.4225
Độ nhớt402 Pa s (ở 20 °C)
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−97.6–93.4 kJ mol−1
Nhiệt dung105.8 J K−1 mol−1
Các nguy hiểm
Phân loại của EUBản mẫu:Hazchem F Có hại Xn
Chỉ mục EU602-055-00-1
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
0
 
Chỉ dẫn RR11, R20/22, R40
Chỉ dẫn SS2, Bản mẫu:S36/37
Điểm bắt lửa−23 °C
Nhiệt độ tự cháy511 °C
Giới hạn nổ6.75–11.25%
LD501.35 g kg−1 (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Ankan liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Etyl bromua là một chất lỏng không màu, không tan trong nước nhưng tan trong xăng, ete,...

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Etyl bromua được điều chế bằng cách cho etilen phản ứng thế với khí hydro bromua:

H2C=CH2 + HBr → H3C-CH2Br

Etyl bromua không đắt và hiếm khi được điều chế trong phòng thí nghiệm. Việc tổng hợp trong phòng thí nghiệm bao gồm phản ứng của etanol với hỗn hợp hydrobromicaxit sulfuric.[2]

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “bromoethane - Compound Summary”. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Ngày 26 tháng 3 năm 2005. Identification. Truy cập ngày 15 tháng 6 năm 2012. 
  2. ^ Oliver Kamm and C. S. Marvel (1941). “Alkyl and alkylene bromides”. Organic Syntheses. ; Collective Volume 1, tr. 25