Hydroxylamin

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Hydroxylamin
Cấu trúc 3D đặc của hydroxylamin
Cấu trúc 3D rỗng của hydroxylamin
Nhận dạng
Số CAS7803-49-8
PubChem787
Số EINECS232-259-2
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửNH2OH
Khối lượng mol33,02922 g/mol
Bề ngoàitinh thể không màu, hút ẩm
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng1,22 g/cm³ (14 ℃)
Điểm nóng chảy 33 °C (306 K; 91 °F)
Điểm sôi 58 °C (331 K; 136 °F)
Độ hòa tan trong nước56 g/100 mL
Độ hòa tantan trong etanol, metanol
không hòa tan trong benzen, clorofom
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhăn mòn, nguy hiểm tới sức khỏe
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Hydroxylamin là một hợp chất hóa học vô cơ không màu, tinh thể, lần đầu tiên được tổng hợp bởi Cornelis Adriaan lobry van Troostenburg de Bruyn có công thứcNH2OH.

Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Hydroxylamin có thể điều chế bằng cách khử các trạng thái oxy hóa của nitơ (NO, NO2, NO3) với hydro, axit sunfurơ hoặc điện. Về mặt kỹ thuật, nó được sản xuất bằng cách chuyển hỗn hợp nitơ oxit và hydro vào huyền phù axit sunfuric của chất xúc tác (palađi hoặc platin) trên than hoạt tính,[1] hiệu suất đạt 90%.

Một phương pháp kỹ thuật khác là đưa lưu huỳnh dioxide vào dung dịch amoni nitrit trong axit sulfuric ở mức 0 đến 5 ℃. Điều này tạo ra điamoni hydroxylamin bis(sunfonat) N(SO3NH4)2OH, ở mức 100 ℃ từ từ tách thành hydroxylamin và hydrosunfat bằng nước. Với phương pháp này cũng vậy, năng suất đạt khoảng 90%.

Một phương pháp kỹ thuật khác là khử axit nitric trong axit sunfuric 50%.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Trong trường hợp không có không khí, hydroxylamin có thể được giữ trong vài tuần. Trong dung dịch nước, nó khá ổn định với việc loại trừ không khí. Với sự hiện diện của oxy trong khí quyển, hydroxylamin bị phân hủy rất nhanh, cả dưới dạng chất nguyên chất và trong dung dịch, trên 70 ℃ phát nổ. Ngay cả các dung dịch cũng có thể bùng nổ dữ dội, như tai nạn ở Nhật Bản và Hoa Kỳ đã cho thấy.[2][3]

Do tính không ổn định của nó, hydroxylamin chủ yếu được chứa trong muối của nó (ví dụ hydroxylamin hydro chloride, hydroxylamoni sunfat).

Sự nóng chảy và nhiệt độ sôi của hydroxylamin ở mức nhiệt độ tương đối thấp có thể do một liên kết hydro, mặt khác do một phần tautomerization với oxit amin, các ion điện tích electron. Ngoài ra, hydroxylamin dễ dàng hoạt động như một chất lưỡng tính.

Tác dụng gây đột biến[sửa | sửa mã nguồn]

Hydroxylamin chuyển đổi cytosin thành uracil bằng cách thủy phân. Trái ngược với cytosin, cặp uracil với adenin, do đó, cặp cơ sở CG chuyển đổi thành TA sau hai lần sao chép. Tuy nhiên, vì uracil không xuất hiện trong DNA, các lỗi như vậy dễ dàng được nhận ra và sửa chữa.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Hầu hết hydroxylamin được sản xuất công nghiệp được chuyển đổi thành oxit với aldehyd hoặc xeton. 97% hydroxylamin được sản xuất hàng năm trên thế giới được sử dụng để thu cyclohexanon oxim từ cyclohexanon, được chuyển đổi thành nylon 6 thông qua caprolactam (xem sắp xếp lại Beckmann). Nó cũng được sử dụng trong sắp xếp lại Neber.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ M. Binnewies et alii: Allgemeine und Anorganische Chemie. 2. Auflage. Spektrum, 2010, ISBN 3-8274-2533-6, tr. 484.
  2. ^ Explosion in Ojima, Japan.
  3. ^ Explosion bei Allentown, Pennsylvania, USA.