Kẽm nitrat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới: menu, tìm kiếm
Zinc nitrate
Zinc nitrate.png
Zinc nitrate
Dusičnan zinečnatý.JPG
Danh pháp IUPAC Zinc nitrate
Nhận dạng
Số CAS 7779-88-6
PubChem 24518
Số EINECS 231-943-8
Số RTECS ZH4772000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI 1/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
Thuộc tính
Công thức phân tử Zn(NO3)2
Khối lượng mol 189.36 g/mol (khan)
297.49 g/mol (ngậm 6 nước)
Bề ngoài tinh thể không màu, chảy nước
Khối lượng riêng 2.065 g/cm3 (ngậm 6 nước)
Điểm nóng chảy 110 °C (383 K; 230 °F) (khan)
45.5 °C (ngậm 3 nước)
36.4 °C (ngậm 6 nước)
Điểm sôi ~ 125 °C (398 K; 257 °F) phân hủy (ngậm 6 nước)
Độ hòa tan trong nước 327 g/100 mL, 40 °C (ngậm 3 nước)
184.3 g/100 ml, 20 °C (ngậm 6 nước)
Độ hòa tan tan mạnh trong alcohol
MagSus −63.0·10−6 cm3/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính Chất oxi hóa, nổ khi đun nóng
Điểm bắt lửa Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác Kẽm sulfat
Kẽm clorua
Cation khác Cadmi nitrat
Chì (II) nitrat

Kẽm nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Zn(NO3)2. Chất rắn tinh thể màu trắng này rất dễ chảy nước và thường gặp ở dạng ngậm 6 phân tử nước Zn(NO3)2•6H2O. Nó tan trong cả nước và rượu.

Điều chế và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm nitrat thường được điều chế bằng cách hòa tan kẽm trong axit nitric, phản ứng này phụ thuộc vào nồng độ, với phản ứng trong axit đậm đặc cũng tạo thành nitrat amoni:

Zn + 2 HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + H2
4 Zn + 10 HNO3 (đậm đặc) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Khi sưởi ấm, nó trải qua sự phân hủy nhiệt để hình thành kẽm ôxít, nitơ điôxítoxy.

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm nitrat không có ứng dụng quy mô lớn nhưng được sử dụng trên quy mô phòng thí nghiệm để tổng hợp polyme phối hợp,[1] sự phân hủy có kiểm soát của nó thành kẽm ôxít cũng đã được sử dụng để tạo ra các cấu trúc dựa trên ZnO khác nhau, bao gồm các dây nano.[2]

Nó có thể được sử dụng làm thuốc nhuộm trong ngành nhuộm. Một phản ứng ví dụ cho kết tủa của kẽm carbonat:

Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (tháng 11 năm 2003). “Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands”. Coordination Chemistry Reviews 246 (1-2): 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8. 
  2. ^ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (tháng 9 năm 2006). “Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires”. Inorganic Chemistry 45 (19): 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900.