Kẽm nitrat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Zinc nitrate
Zinc nitrate.png
Zinc nitrate
Dusičnan zinečnatý.JPG
Danh pháp IUPACZinc nitrate
Nhận dạng
Số CAS7779-88-6
PubChem24518
Số EINECS231-943-8
Số RTECSZH4772000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửZn(NO3)2
Khối lượng mol189.36 g/mol (khan)
297.49 g/mol (ngậm 6 nước)
Bề ngoàitinh thể không màu, chảy nước
Khối lượng riêng2.065 g/cm3 (ngậm 6 nước)
Điểm nóng chảy 110 °C (383 K; 230 °F) (khan)
45.5 °C (ngậm 3 nước)
36.4 °C (ngậm 6 nước)
Điểm sôi~ 125 °C (398 K; 257 °F) phân hủy (ngậm 6 nước)
Độ hòa tan trong nước327 g/100 mL, 40 °C (ngậm 3 nước)
184.3 g/100 ml, 20 °C (ngậm 6 nước)
Độ hòa tantan mạnh trong alcohol
MagSus−63.0·10−6 cm3/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhChất oxi hóa, nổ khi đun nóng
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácKẽm sulfat
Kẽm clorua
Cation khácCadmi nitrat
Chì (II) nitrat
Hợp chất liên quanĐồng (II) nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Kẽm nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Zn(NO3)2. Chất rắn tinh thể màu trắng này rất dễ chảy nước và thường gặp ở dạng ngậm 6 phân tử nước Zn(NO3)2•6H2O. Nó tan trong cả nước và rượu.

Điều chế và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm nitrat thường được điều chế bằng cách hòa tan kẽm trong axit nitric, phản ứng này phụ thuộc vào nồng độ, với phản ứng trong axit đậm đặc cũng tạo thành nitrat amoni:

Zn + 2 HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + H2
4 Zn + 10 HNO3 (đậm đặc) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Khi sưởi ấm, nó trải qua sự phân hủy nhiệt để hình thành kẽm ôxít, nitơ điôxítoxy.

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm nitrat không có ứng dụng quy mô lớn nhưng được sử dụng trên quy mô phòng thí nghiệm để tổng hợp polyme phối hợp,[1] sự phân hủy có kiểm soát của nó thành kẽm ôxít cũng đã được sử dụng để tạo ra các cấu trúc dựa trên ZnO khác nhau, bao gồm các dây nano.[2]

Nó có thể được sử dụng làm thuốc nhuộm trong ngành nhuộm. Một phản ứng ví dụ cho kết tủa của kẽm carbonat:

Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (tháng 11 năm 2003). “Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands”. Coordination Chemistry Reviews 246 (1-2): 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8. 
  2. ^ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (tháng 9 năm 2006). “Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires”. Inorganic Chemistry 45 (19): 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900.