Kali iodat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Jump to navigation Jump to search
Kali iodat
Potassium-iodate-unit-cell-3D-balls.png
Jodičnan draselný.JPG
Tên
Tên IUPAC
Potassium iodate
Tên khác
Iodic acid, potassium salt
Nhận dạng
Số CAS 7758-05-6
PubChem 23665710
Số EINECS 231-831-9
Số RTECS NN1350000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI 1/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử KIO3
Khối lượng mol 214.001 g/mol
Bề ngoài bột trắng tinh thể
Mùi không mùi
Khối lượng riêng 3.89 g/cm3
Điểm nóng chảy 560 °C (833 K; 1.040 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước 4.74 g/100 mL (0 °C)
9.16 g/100 mL (25 °C)
32.3 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan hòa tan trong dung dịchKI
không hòa tan trong alcohol, amoniac lỏng, axit nitric
MagSus −63.1·10−6 cm3/mol
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
2
 
Chỉ dẫn R R9, R22, R36, R37, R38
Chỉ dẫn S S35
Điểm bắt lửa Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác Kali clorat
Kali bromate
Cation khác Natri iodate
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)
Tham khảo hộp thông tin

Kali iodat (công thức hóa học KIO3) là một hợp chất gồm  các ion K+ và IO3 theo tỷ lệ 1:1.

Tính chất hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Kali iodat là một chất oxy hóa và do đó nó có thể gây ra hỏa hoạn nếu tiếp xúc với vật liệu dễ cháy hoặc các chất khử. Nó có thể được điều chế bằng cách cho một bazơ chứa kali như kali hiđroxit với axit iodic:

HIO3 + KOH → KIO3 + H2O

Nó cũng có thể được điều chế bằng cách thêm iốt vào một dung dịch kali hydroxit đặc nóng.

3 I2 + 6 KOH → KIO3 + 5 KI + 3 H2O

Hoặc bằng cách kết hợp kali iodua với kali clorat, bromat hoặc peclorat, chất tan được chiết xuất bằng nước và kali iodat được phân lập từ dung dịch bằng cách kết tinh:

KI + KClO3 → KIO3 + KCl

Điều kiện/chất cần tránh bao gồm: nhiệt, sốc, ma sát, vật liệu dễ cháy, nhôm, hợp chất hữu cơ, carbon, hydro peroxit và các muối sunfit.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Kali iodat đôi khi được sử dụng cho việc bổ sung iốt vào muối ăn để ngăn ngừa các bệnh do thiếu iốt. Vì iodua có thể được oxy hoá thành iốt bằng ôxy phân tử trong điều kiện ẩm ướt, các công ty Hoa Kỳ thêm thiosulfat hoặc các chất chống ôxy hóa khác vào kali iodua. Ở các nước khác, kali iodat được sử dụng như một nguồn cho iốt ăn kiêng. Nó cũng là một thành phần trong một số sữa công thức cho trẻ em.

Giống như kali bromat, kali iodat thỉnh thoảng được sử dụng làm chất làm chín trong quá trình nướng bánh.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]