Liti nitrat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Liti nitrat
Lithium nitrate.png
Lithium nitrate.jpg
Danh pháp IUPACLithium nitrate
Nhận dạng
Số CAS7790-69-4
PubChem10129889
Số RTECSQU9200000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửLiNO3
Khối lượng mol68.946 g/mol
Bề ngoàiWhite to light yellow solid
Khối lượng riêng2.38 g/cm3
Điểm nóng chảy 255 °C (528 K; 491 °F)
Điểm sôi 600 °C (873 K; 1.112 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước52.2 g/100 mL (20 °C)
90 g/100 mL (28 °C)
234 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tantan trong etanol, metanol, pyridine, amoniac, acetone
MagSus−62.0·10−6 cm3/mol (+3 H2O)
Chiết suất (nD)1.735[1]
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
-7.007 kJ/g or -482.3 kJ/mol
DeltaHc25.5 kH/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298105 J/mol K
Nhiệt dung64 J/mol K
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhOxidant, irritant
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
Điểm bắt lửaKhông cháy
LD501426 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Cation khácNatri nitrat
Kali nitrat
Rubidium nitrat
Xesi nitrat
Hợp chất liên quanLiti sulfat
Liti clorua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Liti nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LiNO3. Nó là muối liti của axit nitric. Nó được tạo ra bằng cách cho liti cacbonat hoặc liti hiđroxit phản ứng với axit nitric.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Muối không màu hút ẩm này là một chất oxy hóa được sử dụng trong sản xuất pháo hoa và pháo sáng màu đỏ.

Liti nitrat đã được đề xuất như là một phương tiện để lưu trữ nhiệt thu thập từ mặt trời để nấu ăn. Thấu kính Fresnel sẽ được sử dụng để làm chảy lithium nitrate rắn, và sau đó chất này sẽ hoạt động như một 'pin mặt trời', cho phép nhiệt được phân phối lại sau đó bằng cách đối lưu.[2]

LiNO3 được sử dụng trong các tương tác dung môi hoà tan ở nhiệt độ giảm (tức là 329-290 K) có thể được sử dụng để vận chuyển ion trong dung dịch của dung môi acetamit nóng chảy.[3]

Hiện nay, liti nitrat đang được thử nghiệm để xem liệu nó có thể được sử dụng cho bề mặt bê tông để chịu được các hiệu ứng thời tiết.[4]

Trong phòng thí nghiệm, LiNO3 thường được kết hợp với một ion trihydrat để kiểm tra các liên kết hydro bị phân chia trong các cấu trúc tinh thể của các phân tử có thể tương quan với sức bền liên kết hydro.[5]

Liti nitrat cũng được sử dụng làm chất xúc tác để đẩy nhanh sự phân hủy oxit nitơ, thông qua sự oxy hóa được tìm thấy trong bồ hóng.[6]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
  2. ^ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow
  3. ^ Berchiesi, G và đồng nghiệp (1985). Journal of Chemical and Engineering Data 30: 208–209.  |tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
  4. ^ Kelly, M và đồng nghiệp (2006). American Society of Civil Engineers 191: 625–635.  |tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
  5. ^ Muniz, M; Cardini, G; Righini, R và đồng nghiệp (2012). “Bifurcated hydrogen bond in lithium nitrate trihydrate probed by ab initio molecular dynamics”. The Journal of Physical Chemistry 116 (9): 2147–2153. PMID 22309150. doi:10.1021/jp2120115.  Missing |last2= in Authors list (trợ giúp)
  6. ^ Ruiz, M và đồng nghiệp (2012). I and EC research 51: 1150–1157.  |tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)