Lithi perchlorat
| Lithi perchlorat | |
|---|---|
 Lithi perchlorat | |
| Danh pháp IUPAC | Lithium perchlorate |
| Tên khác | Perchloric acid, lithium salt; lithium chlorricum |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | LiClO4 |
| Khối lượng mol | 106,3913 g/mol (khan) 160,43714 g/mol (3 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể màu trắng |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 2,42 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 236 °C (509 K; 457 °F) |
| Điểm sôi | 430 °C (703 K; 806 °F) (phân hủy ở 400 °C (752 °F; 673 K)) |
| Độ hòa tan trong nước | 42,7 g/100 mL (0 ℃) 49 g/100 mL (10 ℃) 59,8 g/100 mL (25 ℃) 71,8 g/100 mL (40 ℃) 119,5 g/100 mL (80 ℃) 300 g/100 g (120 ℃)[1] |
| Độ hòa tan | hòa tan trong alcohol, ethyl axetat[1] |
| Độ hòa tan trong acetone | 137 g/100 g[1] |
| Độ hòa tan trong alcohol | 1,82 g/g (0 ℃, trong CH3OH) 1,52 g/g (0 ℃, trong C2H5OH) 1,05 g/g (25 ℃, trong C3H7OH) 0,793 g/g (0 ℃, trong C4H9OH)[1] |
| Cấu trúc | |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -380,99 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 125,5 J/mol·K[1] |
| Nhiệt dung | 105 J/mol·K[1] |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | nguồn oxy hóa, ăn mòn |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Ký hiệu GHS |   [2] |
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H272, H315, H319, H335[2] |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P220, P261, P305+P351+P338[2] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Lithi chloride Lithi hypochlorrit Lithi chlorrat |
| Cation khác | Natri perchlorat Kali perchlorat Rubidi perchlorat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Lithi perchlorat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LiClO4. Muối này có dạng tinh thể không màu, được chú ý do khả năng hòa tan cao của nó trong nhiều dung môi. Nó tồn tại cả trong dạng muối khan và dạng ngậm 3 phân tử nước.
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Hóa học vô cơ[sửa | sửa mã nguồn]
Lithi perchlorat được dùng như một nguồn oxy trong một số máy phát điện hóa chất oxy. Nó phân hủy ở nhiệt độ khoảng 400 ℃ thành lithi chloride và oxy, với oxy chiếm hơn 60% trọng lượng của nó. Nó có tỷ lệ cao nhất của oxy trên khối lượng và có nhiều oxy nhất khi so với tất cả các muối perchlorat, ngoại trừ beryli perchlorat, một hợp chất đắt tiền và rất độc.
Hóa học hữu cơ[sửa | sửa mã nguồn]
LiClO4 hòa tan mạnh trong dung môi hữu cơ, thậm chí diethyl ete. Các dung dịch trên đều được sử dụng trong phản ứng Diels-Alder, với giả thuyết rằng acid Lewis Li+ liên kết với base Lewis trên dienophile, do đó thúc đẩy phản ứng.[3]
Lithi perchlorat cũng được dùng như một chất đồng xúc tác trong việc kết hợp của carbonyl không no alpha,beta-không no với các aldehyde, còn được gọi là phản ứng Baylis-Hillman.[4]
Pin[sửa | sửa mã nguồn]
Lithi perchlorat cũng được dùng như một chất điện li trong các pin ion Lithi. Lithi perchlorat được chọn nhiều hơn các chất điện ly khác như lithi hexafluorophosphat hoặc lithi tetrafluoroborat vì trở kháng, tính dẫn điện, tính hút ẩm, và đặc tính ổn định làm anốt có tầm quan trọng đối với ứng dụng pin.[5] Tuy nhiên, những tính chất có lợi này thường bị lu mờ bởi tính chất oxy hóa mạnh của chất điện ly này, làm cho điện phân phản ứng lại với dung môi của nó khi nhiệt độ đủ cao hoặc khi cường độ dòng điện đủ lớn. Do những mối nguy hiểm này pin trên thường được coi là không phù hợp với các ứng dụng công nghiệp.[5]
Hóa sinh[sửa | sửa mã nguồn]
Các dung dịch đậm đặc của lithi perchlorat (4,5 mol/L) được sử dụng như là một tác nhân hỗn độn để làm biến dạng protein.
Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]
Lithi perchlorat có thể được sản xuất bằng phản ứng giữa natri perchlorat với lithi chloride. Nó cũng có thể được điều chế bằng cách điện phân lithi chlorrat ở 200 mA/cm² với nhiệt độ trên 20 ℃.[6]
An toàn[sửa | sửa mã nguồn]
Các muối perchlorat thường tạo thành hỗn hợp thuốc nổ khi kết hợp với các hợp chất hữu cơ.[6]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b c d e f http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=612
- ^ a b c Bản dữ liệu Lithi perchlorat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).
- ^ Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encychlorpedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
- ^ [1] Lithium Perchlorate Product Detail Page
- ^ a b Xu, Kang (2004). “Nonaqueous liquid electrolytes for lithium-based rechargeable batteries” (PDF). Chemical Reviews. 104 (10): 4303–4417. doi:10.1021/cr030203g. PMID 15669157. Truy cập ngày 24 tháng 2 năm 2014.
- ^ a b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483.