Bước tới nội dung

Magnesi iodide

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Magnesi iodide
Danh pháp IUPACMagnesium iodide
Tên khácMagie điodide
Nhận dạng
Số CAS10377-58-9
PubChem66322
Số EINECS233-825-1
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • [Mg+2].[I-].[I-]

InChI
đầy đủ
  • 1/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
UNIIW74QE3H320
Thuộc tính
Công thức phân tửMgI2[1]
Khối lượng mol278,113 g/mol (khan)
386,20468 g/mol (6 nước)
422,23524 g/mol (8 nước)
Bề ngoàitinh thể màu trắng
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng4,43 g/cm³ (khan)
2,353 g/cm³ (6 nước)
2,098 g/cm³ (8 nước)
Điểm nóng chảy 637 °C (910 K; 1.179 °F) (khan, phân hủy)
41 °C (106 °F; 314 K) (8 nước, phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước54,7 g/100 mL (khan, 0 ℃)
148 g/100 mL (khan, 18 ℃)[2]
81 g/100 cm³ (8 nước, 20 °C)
Độ hòa tanhòa tan trong ete, rượu
tạo phức với amonia và urê
MagSus-111,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểLục phương (khan)
đơn nghiêng (6 nước)
trực thoi (8 nước)
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298		-364 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298134 J/mol K
Nhiệt dung74 J/mol K
Dược lý học
Dữ liệu chất nổ
Các nguy hiểm
NFPA 704

1
3
1
 
Chỉ dẫn RR36 R38 R42 R43 R61
Chỉ dẫn SS22 S36/37/39 S45 S53[3]
Các hợp chất liên quan
Anion khácMagie fluoride
Magie chloride
Magie bromide
Cation khácBeryli iodide
Calci iodide
Stronti iodide
Bari iodide
Rađi iodide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì checkYKhôngN ?)

Magnesi iodide hay magnesi điodide là tên của hợp chất hóa học vô cơ có công thức là MgI2. Trong điều kiện bình thường nó là một chất rắn màu trắng sẽ hóa nâu khi tiếp xúc với không khí và ánh sáng. Các hydrat khác của nó có công thức tổng quát là MgI2(H2O)x. Những muối này là halogen ion điển hình, hòa tan trong nước.

Sử dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi iodide (khan) có ít giá trị về mặt thương mại, nhưng có thể được sử dụng để pha chế các hợp chất để tổng hợp các chất hữu cơ.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi iodide có thể được điều chế từ magie oxit, magie hydroxide và magie cacbonat bằng cách phản ứng với hydro iodide:[4]

MgO + 2HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O
MgCO3 + 2HI → MgI2 + CO2↑+ H2O

Phản ứng

[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi iodide ổn định ở nhiệt độ cao dưới khí quyển chứa hydro, nhưng phân hủy trong không khí ở nhiệt độ bình thường, chuyển màu nâu từ việc giải phóng iod. Khi đun nóng trong không khí, nó phân hủy hoàn toàn thành magnesi oxit.

Một phương pháp để điều chế MgI2 là trộn iod bột nguyên chất và magnesi kim loại. Để có MgI2 khan, phản ứng nên được tiến hành ở môi trường chân không; dietyl ete khô có thể được sử dụng như một dung môi.

Việc sử dụng magnesi iodide trong phản ứng Baylis-Hillman có khuynh hướng tạo ra các hợp chất (Z)-vinyl.

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

MgI2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như MgI2·10CO(NH2)2 là tinh thể nâu sáng.[5]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ↑ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, tr. 240, ISBN 0-8493-8671-3, truy cập ngày 9 tháng 12 năm 2007
  2. ↑ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar[liên kết hỏng]
  3. ↑ Safety (MSDS) data for magnesium iodide
  4. ↑ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, tr. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, truy cập ngày 9 tháng 12 năm 2007
  5. ↑ Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах Lưu trữ ngày 4 tháng 7 năm 2020 tại Wayback Machine. Truy cập 31 tháng 5 năm 2020.
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesi_iodide&oldid=75391232”