Mangan(IV) florua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Mangan(IV) florua
Alpha-MnF4-from-xtal-1987-CM-3D-polyhedra.png
Danh pháp IUPACmanganese tetrafluoride
Tên khácmanganese(IV) fluoride
Nhận dạng
Số CAS15195-58-1
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửMnF4
Khối lượng mol130.93 g mol−1
Bề ngoàiChất rắn màu lam
Khối lượng riêng3.61 g cm−3 (calc.)[1]
Điểm nóng chảy 70 °C (343 K; 158 °F) phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướcPhản ứng mãnh liệt
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Mangan tetraflorua là hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố mangan và flo, với công thức hóa học được quy định là MnF4. Hợp chất này là hợp chất mangan florua cao nhất. Nó là một tác nhân oxy hóa mạnh và được sử dụng như một phương thức để làm sạch nguyên tố flo.[2][3]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Mangan tetraflorua đã được điều chế lần đầu tiên vào năm 1961 bởi phản ứng của hợp chất mangan(II) florua hoặc các hợp chất mangan II khác, với một luồng khí flo ở nhiệt độ 550 °C: dòng khí MnF4 được thổi vào dòng khí và ngưng tụ tên chốt đông lạnh.[4][5] Đây vẫn là phương pháp điều chế phổ biến mặc dù việc thăng hoa có thể tránh được bằng cách tăng áp suất flo (4,5-6 bar ở mức nhiệt từ 180 đến 320 °C) và cơ chế khuấy bột để tránh làm thiêu kết hạt.[2][6]

Cách điều chế khác cho ra hợp chất MnF4 bao gồm phương pháp flo hóa MnF2 bằng krypton diflorua,[7] hoặc với F2 trong dung dịch hydro florua dạng lỏng dưới tác dụng của ánh sáng cực tím.[8] Mangan tetraflorua cũng đã được điều chế (nhưng không cô lập) trong phản ứng gốc axit giữa antimon pentaflorua và K2MnF6 như là một phần của phương pháp tổng hợp hóa học của flo nguyên tố.[9]

K2MnF6 + 2 SbF5 → MnF4 + 2 KSbF6

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Müller, B. G.; Serafin, M. (1987), “Die Kristallstruktur von Mangantetrafluorid”, Z. Naturforsch. B 42 (9): 1102–6 .
  2. ^ a ă , "Method of manufacturing manganese tetrafluoride", WO, published 2006-03-30.
  3. ^ , "Process for the purification of elemental fluorine", WO, published 2009-06-18.
  4. ^ Hoppe, Rudolf; Dähne, Wolfgang; Klemm, Wilhelm (1961), “Mangantetrafluorid, MnF4”, Naturwissenschaften 48 (11): 429, doi:10.1007/BF00621676 .
  5. ^ Hoppe, Rudolf; Dähne, Wolfgang; Klemm, Wilhelm (1962), “Mangantetrafluorid mit einem Anhang über LiMnF5 und LiMnF4”, Justus Liebigs Ann. Chem. 658 (1): 1–5, doi:10.1002/jlac.19626580102 .
  6. ^ , "Method for preparing manganese tetrafluoride", WO, published 2009-06-18.
  7. ^ Lutar, Karel; Jesih, Adolf; Žemva, Boris (1988), “KrF2/MnF4 adducts from KrF2/MnF2 interaction in HF as a route to high purity MnF4”, Polyhedron 7 (13): 1217–19, doi:10.1016/S0277-5387(00)81212-7 .
  8. ^ Mazej, Z. (2002), “Room temperature syntheses of MnF3, MnF4 and hexafluoromanganete(IV) salts of alkali cations”, J. Fluorine Chem. 114 (1): 75–80, doi:10.1016/S0022-1139(01)00566-8 .
  9. ^ Christe, Karl O. (1986), “Chemical synthesis of elemental fluorine”, Inorg. Chem. 25 (21): 3721–24, doi:10.1021/ic00241a001 .