Natri chlorat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Natri chlorrat
Sodium-3D.png
Chlorate-3D-vdW.png
Sodium chlorate.jpg
Bột natri chlorrat
Sodium-chlorate-component-ions-2D.png
Tên khácNatri chlorrat(V)
Nhận dạng
Số CAS7775-09-9
PubChem516902
Số EINECS231-887-4
KEGGC18765
MeSHSodium+chlorate
ChEBI65242
Số RTECSFO0525000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
ChemSpider22895
Thuộc tính
Công thức phân tửNaClO3
Khối lượng mol106,4399 g/mol
Bề ngoàidạng rắn màu trắng
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng2,5 g/cm³
Điểm nóng chảy 248 °C (521 K; 478 °F)
Điểm sôi≈ 300 °C (573 K; 572 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước101 g/100 mL (20 ℃), xem thêm bảng độ tan
Chiết suất (nD)1,572
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Phân loại của EUChất oxy hóa (O)
Chất có hại (Xn)
Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ mục EU017-005-00-9
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
1
OX
Chỉ dẫn RR9, R22, R51/53 (xem Danh sách nhóm từ R)
Chỉ dẫn SS2, S13, S17, S46, S61 (xem Danh sách nhóm từ S)
Điểm bắt lửakhông
Các hợp chất liên quan
Anion khácNatri chloride
Natri hypochlorrit
Natri chlorrit
Natri perchlorat
Natri bromat
Natri iođat
Cation khácAmoni chlorrat
Kali chlorrat
Bari chlorrat
Hợp chất liên quanAcid chlorric
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Natri chlorrat là một hợp chất vô cơcông thức hóa học NaClO3. Khi ở dạng nguyên chất, nó là tinh thể màu trắng dạng bột dễ dàng hoà tan vào nước. Nó là chất hút ẩm. Hợp chất này phân hủy ở nhiệt độ trên 250 ℃ để giải phóng khí oxi và còn lại natri chloride.

Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Trong công nghiệp, natri chlorrat được tổng hợp từ việc điện phân dung dịch muối ăn đun nóng trong bình điện phân:

NaCl + 3H2O → NaClO3 + 3H2

Nó còn được tổng hợp bằng cách dẫn khí chlor qua dung dịch NaOH đun nóng, rồi được tinh chế bằng việc kết tinh natri chlorrat.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Ứng dụng thương mại chính của natri chlorrat là để điều chế chlor dioxide, ClO2. Ứng dụng nhiều nhất chiếm 95% lượng chlorrat là làm chất tẩy trắng giấy trong đó ClO2 là chất tẩy trắng nổi bật nhất.

Chất diệt cỏ[sửa | sửa mã nguồn]

Natri chlorrat được dùng như là một thuốc diệt cỏ không chọn lọc. Nó được xem là chất độc cho mọi loại cây xanh. Nó còn có thể giết chết cả phần rễ cây.

Natri chlorrat có thể dùng để kiểm soát:

  • bìm bìm hoa tía (morning glory),
  • kế Canada (Canada thistle),
  • cỏ cao (johnson grass),
  • tre,
  • cỏ lưỡi chó (ragwort) và
  • cỏ St John's.

Thuốc diệt cỏ này được dùng chủ yếu trên đất phi nông nghiệp cho việc xử lý mặt bằng và kiểm soát cây cối trên lề đường, bờ rào, mương rãnh...

Natri chlorrat còn là chất làm khô và chất làm rụng lá cho:

Nếu trộn với atrazine, tính hiệu quả sẽ kéo dài hơn. Nếu trộn với 2,4-D, nó sẽ cải thiện được chất lượng sản phẩm. Hỗn hợp với các chất diệt cỏ khác trong dung dịch có nước có phạm vi chứng nào nó không dễ bị oxi hoá.

Tạo khí oxi[sửa | sửa mã nguồn]

Chất tạo khí oxi, ví dụ, trong ngành hàng không dân dụng cung cấp oxi cấp cứu cho hành khách để bảo vệ họ khỏi bị tụt áp suất bằng cách phân hủy natri chlorrat có xúc tác. Chất xúc tác thường là bột sắt. Bari peroxide (BaO2) dùng để hấp thụ khí chlor là phụ phẩm của quá trình phân hủy.[1]

Natri chlorrat được dùng trong một vài máy bay như là nguồn oxi bổ sung. Bột sắt được trộn vào natri chlorrat và được kích thích bằng sự phóng điện mà được làm cho hoạt động khi kéo mặt nạ cấp cứu. Phản ứng tạo nhiều oxi hơn yêu cầu cho việc cháy.

Tính độc đối với người[sửa | sửa mã nguồn]

Do tính oxi hoá tự nhiên, natri chlorrat rất độc nếu ăn phải. Tác động oxi hoá lên hemoglobin dẫn đến việc tạo thành methaemoglobin, được tạo thành bởi sự biến chất của globin và một sự liên kết chéo của màng protein hồng cầu với sự phá hủy lên enzim màng. Điều này lại dẫn đến việc gia tăng tính thấm của màng và xuất huyết dữ dội. Sự biến chất của hemoglobin vượt quá khả năng trao đổi của G6PD. Thêm vào đó, enzim này bị làm biến chất trực tiếp bởi vì chlorrat làm giảm hoạt động của nó.

Liệu pháp điều trị với acid ascorbicxanh mêtylen được dùng để điều trị chứng dư methemoglobin. Tuy nhiên, do xanh mêtylen cần sự có mặt của NADPH mà lại cần G6PD hoạt động bình thường nên ít hiệu quả hơn ở môi trường tiêu biểu của sự oxi hoà hêmglobin.

Việc xuất huyết dữ dội cấp tính dẫn đến DICsuy thận. Thêm vào đó, độc tính ảnh hưởng trực tiếp vào ống thận.[2]. Sự điều trị sẽ bao gồm truyền máu, thẩm tách màng bụng hay máu.[3]

Các dạng[sửa | sửa mã nguồn]

Natri chlorrat gồm dạng bột, bụi nước và dạng hạt. Có rủi ro về hoả hoạn và cháy nổ khi ở dạng hỗn hợp khô với các chất khác, đặc biệt là các vật liệu hữu cơ như các thuốc diệt cỏ khác, lưu huỳnh, phosphor, kim loại dạng bột, acid mạnh. Đặc biệt khi trộn với đường nó có đặc tính gây nổ. Nếu có trộn với các chất trên không nên lưu trữ trong nhà hay trong gara.[4]

Dạng bán ngoài thị trường có chứa chất chống cháy, nhưng vẫn có ảnh hưởng nhỏ nếu cố ý đốt. Chất diệt cỏ thương mại thông dụng chứa xấp xỉ 53% natri chlorrat với chất chống cháy như natri metaborat hay amoni phosphat.

Tên thương mại[sửa | sửa mã nguồn]

Thành phần natri chlorrat công hiệu được tìm thấy trong nhiều loại thuốc diệt cỏ thương mại. Một vài tên thương mại của các sản phẩm chứa natri chlorrat như Atlacide, Defol, De-Fol-Ate, Drop-Leaf, Fall, Harvest-Aid, Kusatol, Leafex, và Tumbleaf. Hợp chất này có thể được dùng kết hợp với các chất diệt cỏ khác như atrazine, 2,4-D, bromacil, diuron, và natri metaborat. Ở Anh có nhiều loại thuốc diệt cỏ chứa natri chlorrat, trong đó được biết nhiều nhất là DoffWilkinsons. Ở Ý được bán dưới tên Zapi.

Thu hồi khỏi thị trường[sửa | sửa mã nguồn]

Các sản phẩm natri chlorrat bị thu hồi khỏi thị trường vì một quyết định của EC về hoá chất và mối nguy hiểm của nó. Các sản phẩm này không được mua bán sau ngày 30 tháng 9 năm 2009 và không cho phép bất cứ ai sử dụng sau ngày 10 tháng 5 năm 2010.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  • Vào tháng 5 năm 2006, phần Chiếc quần nổ tung (Exploding Pants) của chương trình MythBusters, natri chlorrat được dùng như "nguyên liệu đặc biệt" để khám phá câu chuyện một nông dân New Zealand mà chiếc quần của anh ta bị nổ tung hoặc bị bắt lửa vào năm 1931 dẫn đến cái chết.
  • James Watson của trường Đại học Massey ở New Zealand đã đoạt giải Ig Nobel Prize về lịch sử nông nghiệp vào tháng 10 năm 2005 vì khám phá của ông về chiếc quần nổ tung đầu thập niên 1930 ở New Zealand.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Yunchang Zhang, Girish Kshirsagar, và James C. Cannon (1993). “Chức năng của Bari peroxide trong việc tạo khí oxi của natri chlorrat”. Ind. Eng. Chem. Res. 32 (5): 966–969. doi:10.1021/ie00017a028.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
  2. ^ Nguyên nhân bệnh suy thận cấp tính kết hợp với tổn thương do độc và do chấn thương; phần chứng thiếu máu cục bộ ở thận, tổn thương thận do độc và thiếu máu cục bộ. OLIVER J, MacDOWELL M, TRACY A. J Clin Invest. 1951 Dec;30(12:1):1307-439. pmid:14897900
  3. ^ Goldfrank's Toxicologic Emergencies, McGraw-Hill Professional; 8th edition (ngày 28 tháng 3 năm 2006), ISBN 978-0071437639
  4. ^ Beveridge, Alexander (1998). Forensic Investigation of Explosions. Taylor & Francis Ltd. ISBN 0-7484-0565-8.
  • "Chlorate de potassium. Chlorate de sodium", Fiche toxicol. n° 217, Paris:Institut national de recherche et de sécurité, 2000. 4pp.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]