Natri hexachloroplatinat(IV)

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Natri hexachloroplatinat(IV)
Sodium hexachloroplatinate.svg
Cấu trúc của natri hexachloroplatinat(IV)
Na2PtCl6aq6.jpg
Mẫu natri hexachloroplatinat(IV) hexahydrat
Tên khácNatri cloroplatinat
Đinatri platin hexachloride
Nhận dạng
Số CAS16923-58-3
PubChem11134193
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửNa2PtCl6
Khối lượng mol453,7742 g/mol (khan)
561,86588 g/mol (6 nước)
Bề ngoàichất rắn màu vàng (khan)
chất rắn kết tinh màu cam (6 nước)
Khối lượng riêng2,5 g/cm³
Điểm nóng chảy 110 °C (383 K; 230 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướctan
Các nguy hiểm
Phân loại của EUĐộc (T)
Chỉ dẫn RR25, R41, R42/43
Chỉ dẫn SS22, S24, S26, S36/37/39, S45
Các hợp chất liên quan
Anion khácNatri hexafluorophosphat(V)
Natri hexafluoroaluminat(III)
Cation khácKali hexachloroplatinat(IV)
Amoni hexachloroplatinat(IV)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Natri hexachloroplatinat(IV), muối natri của acid hexachloroplatinic(IV), là một hợp chất vô cơ có công thức Na2PtCl6, bao gồm cation natri và anion hexachloroplatinat(IV). Theo giải thích của Cox và Peters, natri hexachloroplatinat khan, có màu vàng, và sẽ tạo thành hexahydrat màu da cam khi bảo quản trong không khí ẩm. Chất sau có thể bị khử nước khi đun nóng ở 110 ℃.[1]

Chuẩn bị và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Natri hexachloroplatinat(IV) thu được như một chất trung gian trong quá trình điều chế phức Pt, thường bắt đầu bằng sự hòa tan platin trong nước cường toan, tạo ra acid hexachloroplatinic(IV), sau đó phản ứng với natri chloride và bay hơi, để lại muối phức.[2]

Pt + 4HNO3 + 6HCl → H2PtCl6 + 4NO2 + 4H2O
H2PtCl6 + NaCl → Na2PtCl6 + 2HCl

Hợp chất có thể được chuyển đổi trở lại thành kim loại platin thông qua chuyển đổi thành muối amoni, sau đó là phân hủy nhiệt, cho phép thu hồi kim loại bạch kim từ các dư lượng trong phòng thí nghiệm.

Na2PtCl6 + 2NH4Cl → (NH4)2PtCl6 + 2NaCl
3(NH4)2PtCl6→ 3Pt + 2N2 + 2NH4Cl + 16HCl

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Cox, Lawrence E.; Peters, Dennis G. (1972). Disodium Hexachloroplatinate(IV). Inorganic Syntheses. tr. 173–176. doi:10.1002/9780470132449.ch34. ISBN 9780470132449.
  2. ^ Kauffman, George B.; Teter, Larry A. (1963). Recovery of Platinum from Laboratory Residues. Inorganic Syntheses. 7. tr. 232–236. doi:10.1002/9780470132388.ch61. ISBN 9780470132388.