Natri iotua

Natri iotua
Nhận dạng
Số CAS	7681-82-5
PubChem	5238
Số RTECS	WB6475000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[I-] ;
InChI	đầy đủ 1/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1;
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaI
Khối lượng mol	149,893 g/mol (khan); 185,92356 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	dạng bột trắng; chảy rữa
Khối lượng riêng	3,67 g/cm³
Điểm nóng chảy	661 °C (934 K; 1.222 °F)
Điểm sôi	1.304 °C (1.577 K; 2.379 °F)
Độ hòa tan trong nước	178,8 g/100 mL (20 ℃); 184 g/100 mL (25 ℃); 294 g/100 mL (70 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong etanol và aceton (39,9 g/100 mL)
Cấu trúc
Tọa độ	bát diện
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 1009
Chỉ mục EU	không có trong danh sách
Nguy hiểm chính	gây kích thích, có hại cho thai nhi
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri florua; Natri clorua; Natri bromua
Cation khác	Liti iotua; Kali iotua; Rubiđi iotua; Xesi iotua
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri iotua là một muối có dạng tinh thể màu trắng có công thức hóa học Na I dùng trong tìm kiếm phóng xạ, cung cấp iot và là chất khử trong phản ứng Finkelstein.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Natri iotua thường dùng để điều trị và ngăn ngừa chứng thiếu iot.

Natri iotua được dùng trong các phản ứng trùng hợp, ngoài ra còn trong phản ứng Finkelstein (như dung dịch aceton) cho việc chuyển hoá ankyl clorua sang ankyl iotua. Điều này dựa vào tính không tan của natri clorua trong axeton để chuyển hướng phản ứng.

R-Cl + Na I → R-I + Na Cl

Natri iotua hoạt hoá phát quang với tali, NaI(Tl), khi bị bức xạ ion hoá sẽ phát ra photon và được dùng trong các máy dò nhấp nháy (scintillation detector), chủ yếu trong y học hạt nhân, địa vật lý, vật lý hạt nhân và trong các phép đo môi trường. NaI(Tl) là vật liệu phát quang được dùng rộng rãi nhất và có lượng sản xuất lớn nhất trong các vật liệu dò phát quang. Các tinh thể được gắn với các ống nhân quang (photomultiplier tube), trong bình kín, vì natri iotua có tính hút ẩm.

Một vài thông số (như độ phóng xạ, lưu ảnh, độ sáng) có thể đạt đến bằng cách thay đổi việc hình thành tinh thể. Tinh thể ở độ kích thích cao được dùng trong máy tìm kiếm tia X với chất lượng quang phổ cao. Natri iotua có thể được dùng ở dạng đơn tinh thể hoặc đa tinh thể cho mục đích này.

Natri iotua phóng xạ, Na¹³¹I, được dùng để điều trị ung thư tuyến giáp và chứng ưu năng tuyến giáp.^[1]

Một số dữ liệu về độ tan[sửa | sửa mã nguồn]

Độ tan của NaI trong một vài dung môi
(g NaI/100 g dung môi ở 25 ℃)
H₂O	184
Dung dịch amoniac	162
Dung dịch SO₂	15
Metanol	62,5–83
Axit fomic	61,8
CH₃CN	24,9
Aceton	28,0
HCONH₂	57–85
CH₃CONH₂	32,3
HCON(CH₃)₂	3,7–6,4
^[2]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ The Free Dictionary: sodium iodide 131I
^ Burgess, J. "Metal Ions in Solution" (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

[1] The Free Dictionary: sodium iodide 131I

[2] Burgess, J. "Metal Ions in Solution" (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7

[1]

[2]

Natri iotua

Mục lục

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Một số dữ liệu về độ tan[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Trình đơn chuyển hướng

Tìm kiếm