Natri metasilicat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Natri metasilicat
Na2SiO3idealized.png
Sodium-metasilicate-chain-from-xtal-3D-balls.png
Křemičitan sodný.PNG
Danh pháp IUPACSodium metasilicate
Tên khácThủy tinh
Disodium metasilicate
Nhận dạng
Viết tắtE550
Số CAS6834-92-0
PubChem23266
Số EINECS600-279-4
MeSHSodium+metasilicate
ChEBI60720
Số RTECSVV9275000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
ChemSpider21758
Thuộc tính
Công thức phân tửNa2SiO3
Bề ngoàiTinh thể trắng
Khối lượng riêng2.61 g/cm3
Điểm nóng chảy 1.089 °C (1.362 K; 1.992 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước22.2 g/100 ml (25 °C)
160.6 g/100 ml (80 °C)
Độ hòa tankhông tan trong ethanol
Chiết suất (nD)1.52
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
−1561.43 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298113.71 J/(K·mol)
Nhiệt dung111.8 J/(K·mol)
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
LD501153 (chuột, miệng)
Ký hiệu GHSBiểu tượng ăn mòn trong Hệ thống Điều hòa Toàn cầu về Phân loại và Dán nhãn Hóa chất (GHS)The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Báo hiệu GHSDanger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH302, H314, H315, H319, H335
Chỉ dẫn phòng ngừa GHSP260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P363, P403+P233, P405, P501
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Natri metasilicathợp chất vô cơcông thức hóa họcNa2SiO3, là thành phần chính của dung dịch natri silicat trong thương mại. Nó là một hợp chất ion bao gồm các cation natri Na+ và các anion metasilicat cao phân tử [–SiO32-–]n. Nó là một chất rắn tinh thể không màu có tính hút ẩm và dễ tan, hòa tan trong nước (tạo ra dung dịch kiềm) nhưng không tan trong rượu[1].

Điều chế và tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Hợp chất dạng khan có thể được điều chế bằng cách nung chảy silic dioxide SiO2 (silica, thạch anh) với natri oxide Na2O theo tỉ lệ mol 1:1[2].

Hợp chất kết tinh từ dung dịch dưới dạng các hydrat khác nhau, chẳng hạn như:

  • Pentahydrat Na2SiO3·5H2O (CAS 10213-79-3, EC 229-912-9, PubChem 57652358)
  • Nonahydrat Na2SiO3·9H2O (CAS 13517-24-3, EC 229-912-9, PubChem 57654617)[3]

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Trong chất rắn dạng khan, anion metasilicat thực sự là cao phân tử, bao gồm SiO4 dạng tứ diện ở góc, và không phải là ion SiO32− rời rạc[4].

Ngoài dạng khan, còn có các dạng hydrat khác có công thức là Na2SiO3·nH2O (trong đó n = 5, 6, 8, 9), chứa anion dạng tứ diện SiO2(OH)22− gần như rời rạc với nước hydrat hóa. Ví dụ, natri silicat pentahydrat Na2SiO3·5H2O được bán trên thị trường được điều chế dưới dạng Na2SiO2(OH)2·4H2O, và nonahydrat Na2SiO3·9H2O được điều chế dưới dạng Na2SiO2(OH)2·8H2O[5]. Các dạng pentahydrat và nonahydrat có số CAS của riêng chúng, lần lượt là 10213-79-313517-24-3.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Natri metasilicat phản ứng với acid để tạo ra silica gel[6].

  • Xi măng và chất kết dính - natri metasilicat khử nước tạo thành xi măng hoặc chất kết dính.
  • Bột giấy và chất hồ và chất đệm/chất ổn định khi trộn với hydro peroxide.
  • Xà phòng và chất tẩy rửa - như một chất nhũ hóa và chất tạo huyền phù.
  • Các ứng dụng ô tô - ngừng hoạt động của động cơ cũ (chương trình CARS), chất làm kín hệ thống làm mát, sửa chữa khí thải.
  • Chất bảo quản trứng - niêm phong trứng để tăng thời hạn sử dụng.
  • Thủ công mỹ nghệ - hình thành "măng đá" bằng cách phản ứng với và kết tủa các ion kim loại. Cũng được sử dụng như một loại keo được gọi là "thủy tinh hòa tan."
  • Bộ dụng cụ nhuộm tóc

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Chemical Book: "Sodium metasilicate" Lưu trữ 2022-07-17 tại Wayback Machine. Accessed on 2018-05-13.
  2. ^ J. F. Schairer and N. L. Bowen (1956): "The system Na
    2
    O
    Al
    2
    O
    3
    SiO
    2
    ". American Journal of Science, volume 254, issue 3, pages 129-195 doi:10.2475/ajs.254.3.129
  3. ^ M. F. Bechtold (1955): "Polymerization and Properties of Dilute Aqueous Silicic Acid from Cation Exchange" Journal of Physical Chemistry, volume 59, issue 6, pages 532–541. doi:10.1021/j150528a013
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
  5. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  6. ^ “Uses of Sodium Metasilicate”. Lưu trữ bản gốc ngày 17 tháng 1 năm 2021. Truy cập ngày 17 tháng 7 năm 2022.