Natri perchlorat
| Natri perchlorat | |
|---|---|
 Cấu trúc của natri perchlorat | |
| Tên khác | Natri chlorrat(VII) Natri hyperchlorat Muối natri của acid perchlorric |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | SC9800000 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | NaClO4 |
| Khối lượng mol | 122,4393 g/mol (khan) 140,45458 g/mol (1 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể rắn màu trắng |
| Khối lượng riêng | 2,4994 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 130 °C (1 nước, tách nước) > 400 °C (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 209,6 g/100 mL ở 25 °C, xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan | tan trong cồn |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Natri chloride Natri hypochlorrit Natri chlorrit Natri chlorrat |
| Cation khác | Lithi perchlorat Kali perchlorat Amoni perchlorat Bari perchlorat |
| Hợp chất liên quan | Acid perchloric |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Natri perchlorat là hợp chất vô cơ có công thức phân tử NaClO4. Đây là muối perchlorat tan rất nhiều trong nước. Nó là tinh thể rắn màu trắng, hút ẩm tan tốt trong nước và trong cồn. Nó thường có dạng ngậm nước (một phân tử) và có cấu trúc tinh thể hình thoi.[1]
Nhiệt lượng tạo thành là -382,75 kJ/mol.[2]
Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Natri perchlorat là tiền thân của nhiều muối perchlorat khác, do có độ tan thấp so với NaClO4 (209 g/100 mL ở 25 °C). Acid perchloric được điều chế bằng cách khử NaClO4 với HCl.
NaClO4 chỉ được dùng rất ít trong nghề làm pháo hoa vì nó hút ẩm; muối perchlorat của kali và gốc amoni thường dùng hơn. Chúng được điều chế bằng sự phân hủy kép từ dung dịch natri perchlorat và kali chloride hay amoni chloride.
Ứng dụng trong phòng thí nghiệm[sửa | sửa mã nguồn]
NaClO4 có nhiều ứng dụng trong phòng thí nghiệm, thường là chất điện phân trung tính. Ví dụ, nó dùng trong các phản ứng tách chiết và lai giống DNA chuẩn trong ngành sinh học phân tử.
Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]
Natri perchlorat được sản xuất bằng cách oxi hoá anôt natri chlorrat, không phải natri chloride với điện cực platin.[3]
- ClO3− + H2O → ClO4− + 2H2↑
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Lange's
- ^ Trang WebBook về NaClO4
- ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483