Nhôm florua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Jump to navigation Jump to search
Nhôm florua
Aluminium-trifluoride-3D-polyhedra.png
Aluminium trifluoride crystal structure
FeF3structure.jpg
Tên khác Aluminium(III) fluoride
Aluminum trifluoride
Nhận dạng
Số CAS 7784-18-1
PubChem 2124
ChEBI 49464
Số RTECS BD0725000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI 1/Al.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Thuộc tính
Công thức phân tử AlF3
Khối lượng mol 83.9767 g/mol (khan)
101.022 g/mol (ngậm 1 nước)
138.023 (ngậm 3 nước)
Bề ngoài white, crystalline solid
odorless
Khối lượng riêng 3.1 g/cm3 (khan)
2.1 g/cm3 (ngậm 1 nước)
1.914 g/cm3 (ngậm 3 nước)
Điểm nóng chảy 1.291 °C (1.564 K; 2.356 °F) (khan) (sublimes)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước 0.56 g/100 mL (0 °C)
0.67 g/100 mL (20 °C)
1.72 g/100 mL (100 °C)
MagSus -13.4·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD) 1.3767 (visible range)[1]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể Rhombohedral, hR24
Nhóm không gian R-3c, No. 167
Các nguy hiểm
Phân loại của EU No classification according to EU Regulation (EC) No. 1272/2008.
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
0
 
Chỉ dẫn R -
Chỉ dẫn S -
PEL none[2]

Nhôm florua (AlF3) là một hợp chất vô cơ sử dụng chủ yếu trong sản xuất nhôm. Đây không màu rắn có thể được điều chế bằng tổng hợp nhưng cũng hiện diện trong tự nhiên.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Phần lớn các nhôm florua được sản xuất bằng cách xử lý alumina với axit hexafluorosilicic:

H2SiF6 + Al2O3 → 2 AlF3 + SiO2 + H2O

Ngoài ra, nó được sản xuất bằng cách phân hủy nhiệt của amoni hexafluoroaluminate. Để điều chế trong phòng thí nghiệm quy mô nhỏ, AlF3 cũng có thể được điều chế bằng cách xử lý nhôm hydroxit hoặc kim loại nhôm với HF.

Nhôm trihydrat florua được tìm thấy trong tự nhiên như các rosenbergite khoáng sản quý hiếm.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc của nó thông qua các rheni trioxide motif, có AlF6 octahedra méo. Mỗi florua được kết nối với hai trung tâm Al. Do có cấu trúc phân tử 3 chiều của nó, AlF3 có điểm nóng chảy cao. Các trihalides khác của nhôm ở trạng thái rắn khác nhau, AlCl3 có cấu trúc lớp và AlBr3 và AlI3, là dimer phân tử[3]. Ngoài ra chúng có điểm nóng chảy thấp và bốc hơi dễ dàng để cung cấp cho dimer. Trong nhôm fluoride pha khí tồn tại các phân tử như tam giác của D3h đối xứng. Chiều dài trái phiếu Al-F của phân tử khí này là 163 giờ.

Giống như hầu hết trifluorides kim khí, AlF3 thông qua một cấu trúc phẳng khi bốc hơi.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

florua nhôm là một chất phụ gia quan trọng để sản xuất nhôm bằng điện phân. Cùng với cryolit, nó làm giảm nhiệt độ nóng chảy xuống dưới 1000 °C và làm tăng độ dẫn điện của dung dịch. Nó là thành muối nóng chảy này là nhôm oxit được hòa tan và sau đó điện phân để cung cấp cho số lượng lớn kim loại Al.

Sử dụng thích hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Cùng với zirconi fluoride, nhôm florua là một thành phần để sản xuất kính fluoroaluminate.

Nó cũng được sử dụng để ức chế quá trình lên men.

Giống như magnesium fluoride nó được sử dụng như một màng mỏng kim loại chỉ số thấp, đặc biệt là cần độ trong suốt UV xa. lắng đọng của nó bằng cách lắng đọng hơi vật lý, đặc biệt bởi sự bay hơi, là thuận lợi.

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Lide, David R. (ngày 19 tháng 6 năm 2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Handbook (bằng tiếng Anh). CRC Press. ISBN 9780849304842. 
  2. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên PGCH
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4