Nhôm florua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Nhôm florua
Aluminium-trifluoride-3D-polyhedra.png
Aluminium trifluoride crystal structure
FeF3structure.jpg
Tên khácAluminium(III) fluoride
Aluminum trifluoride
Nhận dạng
Số CAS7784-18-1
PubChem2124
ChEBI49464
Số RTECSBD0725000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửAlF3
Khối lượng mol83,9762 g/mol (khan)
101,99148 g/mol (1 nước)
138,02204 (3 nước)
Bề ngoàitinh thể trắng
Khối lượng riêng3,1 g/cm3 (khan)
2,1 g/cm3 (1 nước)
1,914 g/cm3 (3 nước)
Điểm nóng chảy 1.291 °C (1.564 K; 2.356 °F) (khan, thăng hoa)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước,56 g/100 mL (0 °C)
,67 g/100 mL (20 °C)
1,72 g/100 mL (100 °C)
MagSus-13,4·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1,3767 (visible range)[1]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểRhombohedral, hR24
Nhóm không gianR-3c, No. 167
Các nguy hiểm
Phân loại của EUNo classification according to EU Regulation (EC) No. 1272/2008.
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
0
 
Chỉ dẫn R-
Chỉ dẫn S-
PELnone[2]
REL2 mg/m3[2]
IDLHN.D.[2]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Nhôm florua (AlF3) là một hợp chất vô cơ sử dụng chủ yếu trong sản xuất nhôm. Chất rắn không màu này có thể được điều chế bằng tổng hợp nhưng cũng xuất hiện trong tự nhiên.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Phần lớn nhôm florua được sản xuất bằng cách xử lý alumina với axit hexaflorosilixic(IV):

H2SiF6 + Al2O3 → 2AlF3 + SiO2 + H2O

Ngoài ra, nó được sản xuất bằng cách phân hủy nhiệt của amoni hexafluoroaluminate. Để điều chế trong phòng thí nghiệm quy mô nhỏ, AlF3 cũng có thể được điều chế bằng cách xử lý nhôm(III) hydroxit hoặc kim loại nhôm với HF.

Nhôm florua trihydrat được tìm thấy trong tự nhiên như rosenbergit, một khoáng sản quý hiếm.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc của nó giống như các mô-típ rheni trioxit, có AlF6 octahedra méo. Mỗi florua được kết nối với hai trung tâm Al. Do có cấu trúc phân tử 3 chiều của nó, AlF3 có điểm nóng chảy cao. Các trihalua khác của nhôm ở trạng thái rắn khác nhau, AlCl3 có cấu trúc lớp và AlBr3AlI3, là phân tử đime[3]. Ngoài ra chúng có điểm nóng chảy thấp và bốc hơi dễ dàng để tạo ra đime. Trong nhôm florua, pha khí tồn tại các phân tử như tam giác của D3h đối xứng. Chiều dài trái phiếu Al-F của phân tử khí này là 163 h.

Giống như hầu hết triflorua khác, AlF3 thông qua một cấu trúc phẳng khi bốc hơi.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nhôm florua là một chất phụ gia quan trọng để sản xuất nhôm bằng điện phân. Cùng với cryolit, nó làm giảm nhiệt độ nóng chảy xuống dưới 1000 °C và làm tăng độ dẫn điện của dung dịch. Nó thành muối nóng chảy, nhôm(III) oxit được hòa tan và sau đó điện phân để cung cấp cho số lượng lớn kim loại Al.

Sử dụng thích hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Cùng với zirconi(IV) florua, nhôm florua là một thành phần để sản xuất kính floroaluminat.

Nó cũng được sử dụng để ức chế quá trình lên men.

Giống như magie florua, nó được sử dụng như một màng mỏng kim loại chỉ số thấp, đặc biệt là cần độ trong suốt UV xa, lắng đọng của nó bằng cách lắng đọng hơi vật lý, đặc biệt bởi sự bay hơi, là thuận lợi.

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Lide, David R. (ngày 19 tháng 6 năm 2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Handbook (bằng tiếng Anh). CRC Press. ISBN 9780849304842. 
  2. ^ a ă â “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH). 
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4