Nhôm iodide

Nhôm iodide
	Mô hình 3D phân tử và bột nhôm iodide
Danh pháp IUPAC	Aluminium iodide
Tên khác	Aluminium(III) iodide; Aluminum iodide; Aluminium triiodide; Aluminum triiodide
Nhận dạng
Số CAS	7784-23-8
PubChem	82222
Số EINECS	232-054-8
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ I[Al-]1(I)[I%2B][Al-]([I%2B]1)(I)I ;
Thuộc tính
Công thức phân tử	AlI3
Khối lượng mol	407,69495 g/mol (khan); 515,78468 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	bột trắng nhưng mẫu không sạch thường có màu nâu
Khối lượng riêng	3,98 g/cm³ (khan); 2,63 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	189,4 °C (462,5 K; 372,9 °F) (khan); 185 °C (365 °F; 458 K) (phân hủy, 6 nước)
Điểm sôi	360 °C (633 K; 680 °F) thăng hoa
Độ hòa tan trong nước	rất thủy phân, hòa tan một phần
Độ hòa tan trong alcohol, ether	hòa tan (6 nước)
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Nhôm iodide là hợp chất hóa học của nhôm và iod, có công thức hóa học là AlI₃, chúng hình thành bởi phản ứng của nhôm và iod^[1] hoặc phản ứng của HI với kim loại Al. Dạng hexahydrat được tạo thành từ một phản ứng giữa nhôm hoặc nhôm(III) hydroxide với hydro iodide hoặc axit iodhydric. Giống như chloride và bromide có liên quan, AlI₃ là axit Lewis mạnh và sẽ hấp thụ nước từ khí quyển. Nó được sử dụng làm chất thử để phân biệt một số loại liên kết C-O và N-O. Nó tách các ete aryl và epoxit deoxygenat.^[2]

Kết cấu[sửa | sửa mã nguồn]

Chất rắn AlI₃ là đime, bao gồm cả Al
₂I
₆, tương tự như AlBr₃.^[3] Cấu trúc các dạng monome và đime đã được đặc trưng trong pha khí.^[4] Monome, AlI₃ là mặt phẳng ba chiều có độ dài 2,448 (6) Å, và dime cầu, Al
₂I
₆ ở 430 K tương tự như Al
₂Cl
₆ và Al
₂Br
₆ với độ dài liên kết của Al-I là 2,456 (6) Å (đầu cuối) và 2,670 (8) Å (cầu nối). Đime được mô tả như đĩa mềm với một hình dạng cân bằng của D2h.

Nhôm(I) iodide[sửa | sửa mã nguồn]

Thử nghiệm cho thấy một sự tổng hợp trực tiếp của nhôm iođua. Vài giọt nước được thêm vào một hỗn hợp đồng nhất của bột nhôm và bột iod. Sau thời gian ngắn (giai đoạn cảm ứng) một phản ứng mạnh xảy ra theo sau bởi sự phát thải của các hơi nước có màu mạnh. Hơi tím là do sự bốc hơi của iod do hậu quả của nhiệt độ gia tăng của hệ thống, và các chất màu nâu có thể là do khói của một chất phụ gia của sản phẩm phản ứng với lượng iod dư thừa. Phản ứng exoenergetic

2Al(s) + 3I 2 (s) \to 2AlI 3 (s)

là nguồn gốc của hiện tượng được quan sát thấy.

Tên gọi "nhôm iodide" được giả định rộng rãi để mô tả các triodide hoặc đime của nó. Trên thực tế, monoiodide cũng có vai trò trong liên kết Al-I, mặc dù hợp chất AlI không ổn định ở nhiệt độ phòng so với các triodide^[5]:

3 AlI \to AlI 3 + 2Al

Một dẫn xuất của nhôm(I) iodide là các phức tetrame được hình thành với trietylamin, $Al 4 I 4 (NEt 3) 4$ .

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ G. W. Watt; J. L. Hall (1953). Inorganic Syntheses. IV. tr. 117–119.
^ M. Gugelchuk (2004). Aluminum Iodide, in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette). New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.ra083.
^ Troyanov, Sergey I.; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). “Crystal structures of $GaX 3 (X= Cl, Br, I)$ and $AlI 3$ ”. Zeitschrift für Kristallographie. 219 (2–2004): 88–92. doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320. ISSN 0044-2968.
^ Hargittai, Magdolna; Réffy, Balázs; Kolonits, Mária (2006). “An Intricate Molecule: Aluminum Triiodide. Molecular Structure of $AlI 3$ and $Al 2 I 6$ from Electron Diffraction and Computation”. The Journal of Physical Chemistry A. 110 (10): 3770–3777. doi:10.1021/jp056498e. ISSN 1089-5639.
^ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). “Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions”. Angewandte Chemie International Edition. 35: 129–149. doi:10.1002/anie.199601291.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] G. W. Watt; J. L. Hall (1953). Inorganic Syntheses. IV. tr. 117–119.

[2] M. Gugelchuk (2004). Aluminum Iodide, in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette). New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.ra083.

[TroyanovKrahl2004-3] Troyanov, Sergey I.; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). “Crystal structures of $GaX 3 (X= Cl, Br, I)$ and $AlI 3$ ”. Zeitschrift für Kristallographie. 219 (2–2004): 88–92. doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320. ISSN 0044-2968.

[HargittaiRéffy2006-4] Hargittai, Magdolna; Réffy, Balázs; Kolonits, Mária (2006). “An Intricate Molecule: Aluminum Triiodide. Molecular Structure of $AlI 3$ and $Al 2 I 6$ from Electron Diffraction and Computation”. The Journal of Physical Chemistry A. 110 (10): 3770–3777. doi:10.1021/jp056498e. ISSN 1089-5639.

[5] Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). “Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions”. Angewandte Chemie International Edition. 35: 129–149. doi:10.1002/anie.199601291.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]