Niobi(V) clorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Niobi(V) clorua
Niobium pentachloride solid.jpg
Mẫu vật hợp chất
Niobium-pentachloride-dimer-2D.png
Danh pháp IUPACNiobium(V) chloride
Niobium pentachloride
Nhận dạng
PubChem24818
Số EINECS233-059-8
Số RTECSQU0350000
Thuộc tính
Công thức phân tửNbCl5
Khối lượng mol270,1695 g/mol
Bề ngoàiTinh thể monoclinic màu vàng
chất tan chảy
Khối lượng riêng2,75 g/cm3
Điểm nóng chảy 204,7 °C (477,8 K; 400,5 °F)
Điểm sôi 248,2 °C (521,3 K; 478,8 °F)
Độ hòa tan trong nướcphân hủy
Độ hòa tantan trong ancol, HCl, chloroform, CCl4
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Niobi(V) clorua, còn được gọi với cái tên là niobi pentaclorua, là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là niobiclo, với công thức hóa học được quy định là NbCl5. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là chất rắn kết tinh màu vàng. Nó thủy phân trong không khí, và các mẫu thường bị ô nhiễm do lẫn tạp chất một lượng nhỏ NbOCl3. Nó thường được sử dụng như là tiền thân cho các hợp chất khác của niobi. NbCl5 có thể được tinh chế bằng cách thăng hoa.[1]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Hợp chất niobi(V) clorua trong ngành công nghiệp có thể thu được bằng cách clo hóa trực tiếp kim loại niobi ở nhiệt độ nằm trong khoảng 300 đến 350 °C:[2]

2Nb + 5Cl2 → 2NbCl5

Trong phòng thí nghiệm, niobi(V) clorua thường được điều chế từ Nb2O5, vấn đề chính là phản ứng không đầy đủ để tạo oxyhalit. Việc chuyển đổi có thể được thực hiện với thionyl clorua.[3] Hợp chất cũng có thể được điều chế bằng cách clo hóa niobi(V) oxit với sự có mặt của cacbon ở nhiệt độ 300 °C. Các sản phẩm, tuy nhiên, cũng chứa một lượng nhỏ tạp chất NbOCl3.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Bản mẫu:Cotton&Wilkinson4th
  2. ^ Joachim Eckert, Hermann C. Starck "Niobium and Niobium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a17_251
  3. ^ D. Brown "Niobium(V) Chloride and Hexachloroniobates(V)" Inorganic Syntheses, 1957 Volume 9, pp. 88–92.doi:10.1002/9780470132401.ch24