Peclorat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Peclorat
[[Tập tin:Perchlorate-3D-balls.png|130|giữa]] [[Tập tin:Perchlorate-3D-vdW.png|130|giữa]]
Perchlorate-2D-dimensions.png
Skeletal model of perchlorate showing various dimensions
Tên hệ thốngPerchlorate[1]
Nhận dạng
Số CAS14797-73-0
PubChem123351
Ngân hàng dược phẩmDB03138
MeSH180053
ChEBI49706
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Tham chiếu Gmelin2136
Thuộc tính
Công thức phân tửClO4
Khối lượng mol99.451 g mol−1
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Muối peclorat là tên của các hợp chất hóa học chứa ion peclorat ClO4. Đa số muối peclorat được sản xuất thương mại. Muối peclorat đang sử dụng chủ yếu làm thuốc phóng, nhằm khai thác đặc điểm oxi hóa mạnh của nó.[2] Sự ô nhiễm peclorat trong môi trường đã được nghiên cứu rộng rãi vì nó có tác dụng đến sức khỏe con người.  Nghiên cứu cho thấy peclorat có liên quan đến ảnh hưởng tiêu cực trên tuyến giáp.

Hầu hết các muối peclorat là các chất rắn không màu, hòa tan trong nước. Bốn peclorat là sản phẩm thương mại chính: amoni peclorat (NH4ClO4), axit pecloric (HClO4), kali peclorat (KClO4), và natri peclorat (NaClO4). Peclorat là anion được tạo thành từ sự phân ly của axit pecloric và muối của nó khi chúng hòa tan trong nước. Nhiều muối peclorat tan trong dung môi không phải nước.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Muối peclorat được sản xuất trong công nghiệp bằng cách oxy hóa dung dịch natri clorat bằng cách điện phân. Phương pháp này được sử dụng để điều chế natri peclorat. Ứng dụng chính của muối này là để làm nhiên liệu tên lửa.[3] Phản ứng của axit perchloric với các bazơ, như amoni hydroxit cho muối amoni peclorat. Amoni peclorat do có giá trị cao có thể được sản xuất bằng điện hóa.[4]

Thật ngạc nhiên, muối peclorat có thể được tạo ra do sét đánh với sự có mặt của muối clorua. Muối peclorat đã được phát hiện trong các mẫu mưa và tuyết ở Lubbock, Texas, và Florida.[5]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Perchlorate - PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 
  2. ^ Draft Toxicological Profile for Perchlorates, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. Department of Health and Human Services, September, 2005.
  3. ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483
  4. ^ Dotson R.L. (1993). “A novel electrochemical process for the production of ammonium perchlorate”. Journal of Applied Electrochemistry 23: 897–904. doi:10.1007/BF00251024. 
  5. ^ Kathleen Sellers, Katherine Weeks, William R. Alsop, Stephen R. Clough, Marilyn Hoyt, Barbara Pugh, Joseph Robb. Perchlorate: Environmental Problems and Solutions, 2007, p 9. Taylor & Francis Group, LLC.