Bước tới nội dung

Platin(IV) chloride

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Platin(IV) chloride
Cấu trúc của platin(IV) chloride
Danh pháp IUPACPlatinum(IV) chloride
Tên khácPlatin tetrachloride
Platinic chloride
Bạch kim(IV) chloride
Bạch kim tetrachloride
Nhận dạng
Số CAS13454-96-1
PubChem26031
Ảnh Jmol-3Dảnh
ảnh 2
SMILES
đầy đủ
  • [Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]


    Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl


    Cl[Pt-]1(Cl)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-]([Cl+]1)(Cl)(Cl)(Cl)Cl

InChI
đầy đủ
  • 1/4ClH.2Pt/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
ChemSpider19957150
Thuộc tính
Công thức phân tửPtCl4
Khối lượng mol336,8908 g/mol (khan)
426,9672 g/mol (5 nước)
Bề ngoàibột nâu (khan)
tinh thể đỏ (5 nước)
Khối lượng riêng4,303 g/cm³ (khan)
2,43 g/cm³ (5 nước)
Điểm nóng chảy 370 °C (643 K; 698 °F) (phân hủy)
Điểm sôiphân hủy
Độ hòa tan trong nước142 g/100 mL (khan)[1]
tan tốt (5 nước)
Độ hòa tankhan:
tan trong axeton
tan ít trong etanol
không tan trong ete
5 nước:
tan trong etanol, ete
tạo phức với amonia
MagSus-93,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Hình dạng phân tửvuông phẳng
Các nguy hiểm
Phân loại của EUkhông được liệt kê
LD50276 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Anion khácPlatin(IV) bromide
Platin(IV) fluoride
Platin(IV) sulfide
Cation khácIriđi(IV) chloride
Hợp chất liên quanPlatin(II) chloride
Platin(VI) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Platin(IV) chloride hay bạch kim(IV) chloride là một hợp chất vô cơ của platinchlor với công thức hóa học PtCl4. Chất rắn màu nâu này chứa platin ở trạng thái oxy hóa +4.

Cấu trúc

[sửa | sửa mã nguồn]

Là một hợp chất điển hình của Pt(IV), các trung tâm kim loại có dạng hình học phối trí bát diện, {PtCl6}. Cấu trúc này đạt được bằng cách tạo thành một polyme; trong đó, một nửa chloride làm cầu nối giữa các trung tâm platin. Do cấu trúc polyme của nó, PtCl4 chỉ tan khi phá vỡ các phối tử cầu nối chloride. Do đó, thêm HCl sẽ tạo H2PtCl6. Acid và base Lewis của Pt(IV) của các loại cis-PtCl4L2 được biết đến, nhưng hầu hết được điều chế bởi quá trình oxy hóa của dẫn xuất Pt(II).

Một phần của chuỗi (PtCl4) từ cấu trúc tinh thể của platin(IV) chloride

Sự hình thành và phản ứng

[sửa | sửa mã nguồn]

PtCl4 chủ yếu gặp trong việc xử lý axit hexacloroplatinic(IV), thu được bằng cách hòa tan kim loại Pt trong nước vương thủy. Gia nhiệt H2PtCl6 thì thu được PtCl4:

H2PtCl6 → PtCl4 + 2HCl

Nếu axit dư được loại bỏ, PtCl4 kết tinh từ dung dịch nước trong tinh thể lớn màu đỏ của pentahydrat PtCl4·5H2O,[2] có thể bị khử nước bằng cách đun nóng đến khoảng 300 ℃ trong dòng clo khô. Pentahydrat ổn định và được sử dụng làm dạng thương mại của PtCl4.

Xử lý PtCl4 bằng nước tạo ra ion hexahydroxoplatinat(IV), [Pt(OH)6]2−. Với thuốc thử metyl Grignard sau khi thủy phân một phần, PtCl4 chuyển thành phức hình khối [Pt(CH3)3(OH)]4.[3] Khi đun nóng PtCl4, hợp chất bị mất clo để tạo PtCl2:

PtCl4 → PtCl2 + Cl2

Các halogen nặng hơn, PtBr4PtI4, cũng được biết đến.

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

PtCl4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như PtCl4·2NH3 là tinh thể vàng cam tan trong nước (cis-), tinh thể bát diện màu vàng chanh (trans-), PtCl4·3NH3 là tinh thể dạng lá sáng bóng màu vàng tan trong nước, PtCl4·4NH3 là tinh thể bát diện cỡ micromet màu vàng nhạt[4], PtCl4·5NH3·H2O là tinh thể không màu, D = 2,58 g/cm³[5] hay PtCl4·6NH3 là tinh thể hình kim không màu.[4]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition
  2. ^ George Samuel Newth (1920). A text-book of inorganic chemistry. Longmans, Green, and co. tr. 694.
  3. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  4. ^ a b A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 234; 236; 239; 240. Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.
  5. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.

Đọc thêm

[sửa | sửa mã nguồn]
  • Cotton, S. A. Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall (London): 1997. ISBN 0-7514-0413-6.