Quy tắc bát tử

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Liên kết hóa học trong carbon dioxide (CO2) - tất cả các nguyên tử được bao quanh bởi 8 electron, theo dự đoán của quy tắc bát tử. CO2 do đó là một phân tử ổn định.

Quy tắc bát tử là một quy tắc hóa học đơn giản nói về các nguyên tửsố nguyên tử Z 4 có xu hướng kết hợp để có tám electron trong lớp hóa trị của chúng, tạo cho chúng cấu trúc điện tử giống như khí hiếm (còn gọi là khí trơ). Quy tắc được áp dụng cho các yếu tố của nhóm chính (khối s và p của bảng tuần hoàn). Nó đặc biệt hữu ích cho các phi kim loại như carbon, nitơ, oxyhalogen cũng như kim loại kiềmkiềm thổ.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Vào cuối thế kỷ XIX, các khái niệm về hóa trị đã được sử dụng để giải thích sự kết hợp của các nguyên tử hình thành các hợp chất phân tử. Năm 1893, Alfred Werner đã chỉ ra rằng số lượng nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử liên kết với một nguyên tử trung tâm (số phối trí) thường là 4 hoặc 6. Ông đã quan sát thấy rằng các số phối trí khác lên tới tối đa là 8 có thể nhưng ít phổ biến hơn. Năm 1904, Richard Abegg lưu ý rằng sự khác biệt giữa hóa trị dương tối đa và hóa trị âm tối đa của một nguyên tố thường là 8 (định luật Abegg). Quy tắc thứ hai này được sử dụng vào năm 1916 khi Gilbert N. Lewis xây dựng Quy tắc bát tử như một phần của lý thuyết nguyên tử khối của mình, để giải thích cho quy tắc.

Biện minh và sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Tóm lại, lớp hóa trị của một nguyên tố được cho là đầy đủ khi nó chứa 8 electron, tương ứng với cấu trúc điện tử ns2np6. Cấu trúc này, tương ứng với cấu trúc của các khí hiếm (còn gọi là khí trơ), có liên quan đến sự ổn định tối đa. Các cấu hình điện tử của khí hiếm như sau:

He 1s2
Ne [Anh] 2s22p6
Ar [Ne] 3s23p6
kr [Ar] 4s23d104p6
xe [Kr] 5s24d105p6
Rn [Xe] 6s24f145d106p6

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]